Nebnst: Zur Theorie umkehrbare» galvanischer Elemente. 93 



dünnteren transportirt, - - Aequivalente in der entgegengesetzten 

 Richtung geführt werden , so tritt in die Formel ( 7 ) statt 



u + v 



einfach - ein, und gleichzeitig ergibt sich, dass hier der durch 



die Concentrationsdifferenzen getriebene galvanische Strom die ent- 

 gegengesetzte Richtung hat, somit von concentrirter Lösung zur ver- 

 dünnten fliesst. 



Zu dem gleichen Resultat führt die Anwendung meiner Formel. 

 Da der chemische Effect bei diesen Elektroden, wenn sie von einem 

 Strom durchflössen werden, der gleiche ist wie etwa bei Anwendung 

 einer metallisch leitenden Modification des Chlors, um bei obigem 

 Beispiel zu bleiben, als Elektrodensubstanz, so sind hier dieselben 

 Betrachtungen für das elektronegative Jon anzustellen, welche wir 

 oben für das metallische Jon durchgeführt haben. Bezeichnet dem- 

 gemäss P eine der oben definirten elektrolytischen Lösungstension 

 eines Metalls sehr ähnliche Grösse, so wird die elektromotorische 

 Kraft einer derartigen Concentrationskette als Summe dreier Com- 

 ponenten : 



\ P u + v p 2 P 



(11) K — K=o.B6oT— — äi^-Xio" 4 Volt. 



u + v p 2 



Diese Beziehung ist einer leichten und sicheren experimentellen 

 Prüfung für eine grosse Anzahl mannigfach zusammengesetzter Ketten 

 zugänglich, weil man hier selbst bei ziemlich beträchtlichen Ver- 

 dünnungen bedeutend constantere Resultate erhält als bei Anwendung 

 metallischer Elektroden. 



Bisher habe ich Gleichung (11) an folgenden Combinationen ge- 

 prüft, welche in unten stehender Tabelle verzeichnet sind; darin 

 bedeuten uz, und (A 2 den Molekulargehalt der Lösungen (Grammaequi- 

 valente pro Liter) an Anode und Kathode. Für u und v sind die 

 von Hrn. Kohlrausch 1 berechneten Werthe benutzt, welche sich auf 

 eine Temperatur von 1 8 ° beziehen : 



H Li 



U = 272 24 



Cl Br 



«= 54 55- 



1 F. Kohlrausch. Wied. Ann. 26. 214 (1885). 



