Liebreich: Ober den todten Raum bei chemischen Reactionen. IV);") 



§. 26. Bei der Jodsäurereaction ist noch in Betracht zu ziehen, 

 dass von der Glaswand Alkali abgegeben werden kann, welches eine Ver- 

 zögerung der Bläuung an der Wand hervorrufen würde. Um diese Ver- 

 muthung zu prüfen, habe ich ein anderes Material als Glas angewandt. 



Es wurden Perlen von Bergkrystall benutzt, welche sich aller- 

 dings nicht in den kleinen Dimensionen der Glasperlen herstellen 

 lassen und deren Durchmesser i mm 7 — 2""" betrug. Die Versuche mit 

 diesen Perlen, in der früher beschriebenen Weise angestellt, zeigten 

 ebenfalls die Reactionsverzögerung. 



Zweitens wurde ein Bergkrystallrohr benutzt, welches aussen 

 vierkantig war und eine cylindrische Bohrung von 8 mi " Durchmesser 

 hatte. Auch hier konnte die centrale Jodreaction beobachtet werden. 



Drittens wurden für den in §.23 beschriebenen Versuch statt der 

 Uhrgläser Schalen von Bergkrystall verwandt, welche ebenfalls das- 

 selbe Resultat lieferten. 



Die in dem Bergkrystall nach Baumann (Warbueg und Teget- 

 meyer, über die elektrolytische Leitung des Bergkrystalls , Ann. der 

 Phys. und Chem. Neue Folge 35, p.463, 1888) vorkommende äusserst 

 geringe Menge O/2300) von kieselsaurem Natron kann bei diesen Ver- 

 suchen nicht in Betracht kommen. 



Somit ist erwiesen, dass die Erscheinung des todten Raumes 

 bei Anwendung von Glasgefässen nicht durch Alkaliabgabe derselben 

 verursacht sein kann. 



Es ist bereits angeführt worden, dass man auch bei anderen 

 chemischen Reactionen todte Räume beobachten kann und nur die 

 Chloral- und die Jodsäurereaction als solche bezeichnet werden müssen, 

 bei denen dieselben in evidenter Weise zu Tage treten. Diese beiden 

 Reactionen zeigen, wenn auch nicht eine vollständige Gleichartigkeit 

 in ihrem Verlaufe, doch immerhin eine so grosse Gemeinsamkeit der 

 Erscheinungen, dass man zu der Annahme geführt wird, es möchten 

 die der Bildung des todten Raumes in diesen beiden Fällen zu Grunde 

 liegenden Ursachen die gleichen sein. Beide Reactionen haben an 

 der freien ( )1 icrtläche todte Räume ; die centrale Bildung der Reaction 

 ist in beiden Fällen, allerdings bei der Jodsäure deutlicher zu er- 

 kennen. Auch die Reactionsverzögerung in capillaren Räumen, die 

 bei der Jodsäure auf's sicherste zur Anschauung gebracht werden 

 konnte, ist bei dem Chloral ersichtlich, jedoch noch nicht mit der 

 erwünschten Schärfe erwiesen. 



Aus den angeführten Beispielen lässt sich wohl mit Recht ver- 

 muthen, dass bei allen chemischen Reactionen, besonders wenn sie 



