26 Gesammtsitzung vom 11. Januar. 
Ir I. IH. Anschuss 
TInthium % !, Yr.184 09:82 0559 
Natmum 222,030 482 W778 
Phosphor... 25.49 20.24 26.83 
Wasser... TAA4L/ 30.004..8.9% 
L = R#PO7’ + 21aq Na:ı6Li 
I. =.R+P0” 7 Sag Naeh 
II. = R*P?0° + aq Na; 4. 
Berechnet 
ie II. II. 
Eıthtumr.2.2 70.907 770708 270:62 
Natrium... 2.24 5.05 7.90 
Phosphor... 25.64 20.49 26.63 
Wasser’... 14.77 20.72. 8:03: 
Die Darstellung eines sauren Pyrophosphats H’Li’P°O7 aus 
dem Monophosphat H’LiPO? ist mir nieht gelungen. Wenn letzteres 
durch Erhitzen sich in jenes verwandelt, muss es 8.65 Procent ver- 
lieren. Ein solcher Verlust tritt bei 210° ein. 
Als der Rest mit Wasser behandelt wurde, blieb ein kleiner 
Theil ungelöst, aber dies ergab sich als Li*P°O’, denn die Analyse 
gab gegen 13.6Li30.9P, d.h. 2Li:P. 
Die Lösung, welche sauer reagirte, bildete zuletzt einen dieken 
Syrup, der beim Verdünnen und Erhitzen ein Salz abschied, welches 
im Wesentlichen H’Li’P’0’ + aq zu sein scheint, wie eine Analyse 
ergab, aber mit Silbersalzen einen gelblichweissen Niederschlag lieferte, 
mithin nicht rein war. 
V. 
Saures Thalliumphosphat und 'Thalliumpyrophosphate. 
Auf Lamv’s Angabe vertrauend, das Salz H’T1PO? verwandle sich 
bei 240° in ein amorphes saures Pyrophosphat, erhielt ieh über 30 
längere Zeit in einer Temperatur von 250° und beobachtete einen 
Gewichtsverlust von 2.85 Procent. Da es, um H’TP’P°O’7 zu werden, 
3 Procent verlieren muss, wurde die geschmolzene weisse Masse ge- 
löst, und lieferte kleine glänzende Krystalle, welche jedoch Silber- 
lösung gelb färbten und 68.1 Tl, 11.4 P und 5.6 H?O gaben, also 
das unveränderte Phosphat waren. 
Die Krystalle erlaubten jedoch Messungen, welche ihre Identität 
mit den von vers CLoızeaux bestimmten! erweisen. Ich fand 
! S. mein Handb. der kryst. phys. Chemie 1,519. 
