von Herunorrz: Zur Thermodynamik chemischer Vorgänge. DritterBeitrag. 655 
grenzen, wo die speeifische Wärme des Wassers und der Gase sich 
nicht merklich ändert, von der Form sein: 
E Er UREER 
U a a ee. bad 
f— N 2%, S Y Ar do Yo 
2, + &, 
worin &, und &, die Atomgewichte des Wasserstofls und Sauerstoffs. 
y, und y, aber die speeifischen Wärmen für eonstantes Volun bedeuten. 
Wenn die Gase constantes Volumen behalten und man die durch die 
sehr kleinen Volumenänderungen des Wassers zu leistende mechanische 
Arbeit vernachlässigt, bleibt bei Temperatursteigerungen nur die durch 
die Wärmeaufnahme bedingte Änderung der inneren Energie zu be- 
rücksichtigen. 
Aber auch Volumenänderungen der Gase haben keinen merklichen 
Einfluss auf die Werthe von [/, da beide Gase sehr nahehin die Be- 
dingung des vollkommenen Gaszustandes erfüllen, wonach die äussere 
Arbeit das genaue Äquivalent der verschwundenen Wärme ist und 
daher nach Wiederherstellung der früheren Temperatur die Änderung 
im Werthe von U wieder ausgeglichen ist. Die Zahlenwerthe der 
obigen Formel ergeben sich, wenn man mit » das Volumen von je 
ı® eines Gases unter dem Drucke p und bei der Temperatur > be- 
zeichnet, und 
setzt, ferner die specifische Wärme bei eonstantem Druck mit ec be- 
zeichnet, wie folgt: 
I 4,16 
I v=I-a—R I-%= Io — RB, 
Nach Reenaurr ist 
Cu = 3.4090 
08 0.2175 
0, 01163.6- n für 0° und 760”” Quecksilberdruck, 
also 
Y = 2.29965 
Yo — 0.17371 
E — 0.5,8007 
Aus den bei 0° im Eiscalorimeter angestellten Versuchen der 
HH. Scnurrer und Warrna (Wirpemann’s Annalen I. S. 378, Werthe «) 
ergiebt sich als Mittelwerth der durch 1°° H bei der Verbrennung zu 
flüssigem Wasser entwickelten Wärme 34123.56 Calorien, also für 
