646 Gesainnitsitziirif; vom 25. Juni 1908. 



ergibt .sicli dxirch Differentiation des Ausdrucks (32) nach e: 



3 



(m- 





Ein Vergleich mit (28) zeigt, daß die Temperatur ein direktes 

 Maß für die mittlere kinetische Energie eines Atoms darstellt, genau 

 wie bei den idealen Gasen. 



Ferner ergibt sich durch Differentiation von .<* nach v: 



(h\ - iL — _i^ -_A_ _^\ „ i^^l\ 



und mit Elimination von e aus (33) die Beziehung zwischen Druck, 

 Volumen und Temperatur: 



kT 



iog(i4)-^. (34) 



Diese P'ormel Ijesitzt große Ähnlichkeit mit der bekannten Zu- 

 standsgleichung von van der Waals : 



kT a , . 



Der einzige Unterschied bezieht sich auf die Volumenfunktion in 

 dem Glied mit k T. Entwickelt man den Faktor von k T nach Potenzen 

 von ß bzw. b, so ergibt sich für ihn aus (34): 



-iH(.-i)^i(..iM(!)--). 



anderseits aus (35): 



• =1(, + A,(A)V...). 



v—b n \ V \v I I 



Für größere Werte von v werden beide Formeln übereinstimmend, 



wenn b = , d. h. gleich der halben Deckungssphäre eines Atoms oder 



dem Ifachen Volum einer Atomkugel. Das ist aber genau die Be- 

 deutung der Konstanten b in der Theorie von van der Waals. Diese 

 Übereinstimmung erklärt sich natürlich leicht aus derjenigen der Vor- 

 aussetzungen in den beiden verglichenen Theorien. Für kleinere p 

 gehen die Formeln auseinander; doch lege ich der meinigen durchaus 

 keine größere Bedeutung bei, weil sie, ganz abgesehen davon, daß 



