250 Sitzung der physikalisch- mathematischen Classe vom 26. März. 
Prüfung der Reaction zwischen HJO, und SO,. 
2. Was zunächst die zwischen den beiden Substanzen vor sich 
gehende Reaction betrifft, welche wie es scheint bis jetzt noch nicht 
näher untersucht worden ist,' so kann dieselbe je nach dem Mengen- 
verhältniss in verschiedener Weise verlaufen. Fügt man zu wässeriger 
schwefliger Säure steigende Volume Jodsäurelösung, so bleiben die 
ersten Mischungen klar und enthalten dann bloss Jodwasserstoffsäure 
und Schwefelsäure, während in den folgenden die Jodabscheidung 
eintritt. Zur Feststellung des Molekularverhältnisses, bei welchem 
das Auftreten von freiem Jod beginnt, sind die nachstehenden Titrir- 
versuche vorgenommen worden: 
cbem 
a) Zu 200 schwetliger Säure, in welchen zufolge Titrirung 
mit Jodlösung 0.13277° SO, vorhanden waren, wurde aus 
einer Bürette Jodsäurelösung, im Liter 2.0108° HJO, ent- 
haltend, gegeben, bis die ursprünglich mit Stärke versetzte 
Flüssigkeit soeben dauernde Blaufärbung zeigte. Der Ver- 
brauch betrug: 60.1, 60.6", 
b) Bei Wiederholung des Versuchs unter Zusatz von 500°" 
Wasser zur schwefligen Säure waren: 60.5, 60.2” Jod- 
säurelösung erforderlich. Die Verdünnung hat also keinen 
Einfluss. 
Das Mittel der Bestimmungen beträgt 60.35°””, und hiernach 
verlangen: 
0.13277°,80, 0.12135° HJO, 
ı Mol. SO, (63.9) 0.33294 Mol. HJO, (175.42) 
oder 3 » SO, 0.9988» FH JO: 
Bei der ohne Jodabscheidung vor sich gehenden Zersetzung reagiren 
demnach 3 Mol. SO, auf ı Mol. HJO,, und der einfachste Ausdruck 
hierfür ist:? 
380, + HJO, = 380, + HJ. 
Es wäre aber auch denkbar, dass die Reaction aus folgenden 
zwei nacheinander stattfindenden Phasen besteht: 
! In der Litteratur liess sich nur die von Gay-Lussac herstammende und von 
KÄnneERER (Eron. Journ. f. prakt. Chemie. Bd. 83 S. 72. 1861) bestätigte Angabe auf- 
finden, dass wenn man in wässerige Jodsäurelösung schwefligsaures Gas einleitet, 
Bildung von Schwefelsäure und Abscheidung von Jod eintritt, welch letzteres bei 
weiterer Einwirkung von schwefliger Säure in Jodwasserstoff übergeht. In den Lehr- 
büchern finden sich hierfür die Gleichungen: 
550, + 2HJO; + 4H50 = 5H,SO, + 2J 
2) + SO; + 2H,0= H,SO, + 2HJ. 
2 Der Einfachheit wegen setze ich in den Gleichungen SO, statt H,SO,. 
