254 Sitzung der physikalisch-mathematischen Classe vom 26. März. 
sie sich von den anderen Vorgängen nicht trennen lassen." Man 
kann nur nachweisen, dass die Producte, welehe aus HJO, und SO, 
vor der auftretenden Jodabscheidung entstehen, nämlich HJ nebst so, 
in der noch farblosen Flüssigkeit allmälig sich vermehren. Betreffs 
der Jodwasserstoffsäure haben dies folgende Versuche dargethan: 
Wird z. B. das Mol. -Verhältniss 380, :2.1ıHJO, : 60000 H,O 
gewählt, so bleibt bei der Temperatur 20° eine solche Mischung 
70 Secunden lang klar. Fügt man während dieser Zeit Ammoniak 
im Überschuss hinzu, so erfolgt Stillstand der Reaction, indem schwetlig- 
saures und jJodsaures Ammonium nicht aufeinander einwirken, und man 
kann nachher, wie schon früher erwähnt, mittelst Silbernitrat die vor- 
handene Jodwasserstoffsäure für sich allein ausfällen. Zur Ausführung 
der Versuche diente ı. schweflige Säure, von welcher 200.20® 
0.1265 1° SO, enthielten und noch mit 210.20° Wasser versetzt 
wurden, 2. Jodsäurelösung mit 0.20078® HJO, in 100°, von welcher 
121.08” mit 190.04” Wasser zu vermischen waren, um dem obigen 
Mol.-Verhältniss zu entsprechen. Diese beiden Flüssigkeiten, welchen 
die Temperatur 20° ertheilt worden war, wurden zusammengegossen, 
und zunächst nach Verfluss von 20 Seeunden mit Ammoniak und Silber- 
lösung versetzt. Bei einer auf's Neue hergestellten Mischung geschah 
dies nach Verfluss von 40, und bei einer dritten nach 60 Seeunden. 
Die angewandte Menge von 0.1265 1° SO, musste bei vollstän- 
diger Vollendung entweder der Reaction: 
380, + HJO, = 350, + HJ 
oder der beiden Vorgänge: 
580, + 2HJO, = 5S0, + H,O + 2J 
SO, +23 + H,0=S0,+>2HJ 
0.11577° HJO, zerlegen und im Ganzen die Bildung von 0.08417° HJ 
veranlassen. Bei den erwähnten drei Versuchen wurden folgende 
Mengen von Jodwasserstoff erhalten: 
ur u Im 
20 Sec. 40 See. 60 See. 
Fällung nach: 
Erhaltenes Jodsilber ............ 
Entsprechend Jodwasserstoff..... 
0.0264 gr | 0.0654. gr | 0.1145 gr 
0.01438 n 0.035062 » 0.06235 > 
Procente der ganzen entstehbaren 
Menge HJ (0.08417) resp. Pro- 
eente oxydirteriSsWgr eur. 17.1 Proc. 42.3 Proc. 74.1 Proc. 
‘ Kämmerer hat bei der Einwirkung von trockenem schwetligsaurem Gas auf 
pulverisirte wasserfreie Jodsäure bei 100° beobachtet, dass erst nach Verlauf einer 
viertel bis halben Stunde plötzlich die Masse eine hellgelbe Färbung annahm, und 
dann nachher rasche Zersetzung unter Freiwerden von ‚Jod erfolgte. Es scheint also 
hier anfangs ein langsamer Vorgang stattzufinden. (Erpx. .). f. prakt. Ch. Bd. 83 S. 73.) 
