356 Sitzung der phys.-math. Classe v. 16. April. — Mittheilung v. 26. März. 
Hierher gehören die Gemische von Kalium- und Ammoniumsulfat, 
von Ammonium- und Kupfersulfat und andere. Man muss also bei 
den Salzgemischen, bei welchen eine chemische Umsetzung nicht 
eintreten kann, unterscheiden: 
ı. Gemische, von denen sich eine gesättigte Lösung herstellen 
lässt und 
2. Gemische, von denen keine gesättigte Lösung zu erhalten ist. 
Die für diese beiden Arten von Salzgemischen in der früheren 
Mittheilung gegebenen Beispiele mögen im Folgenden durch einige neue 
Salzgemische vermehrt werden. Um aber das Gesammtbild zu ver- 
vollständigen, werde ich die Resultate der früheren Versuche hier 
einflechten. 
II. Die Herstellung der Lösungen der Salzgemische wurde in der 
früher angegebenen Weise bewirkt. Die beiden Salze wurden in grossem 
Überschuss in gepulvertem Zustande mit einer bestimmten Menge 
Wasser unter Schütteln erwärmt und dadurch entweder völlig oder 
zum grösseren Theil gelöst. Dann wurde die Lösung der Abkühlung 
auf fast Zimmertemperatur überlassen, indem gegen das Ende der Ab- 
kühlung ein Stück beider Salze und bei Doppelsalzen auch noch ein 
Stück desselben in die Lösungen geworfen wurde, um eine Über- 
sättigung zu verhüten. Die Lösung wurde von dem ausgeschiedenen 
Salz abgegossen und im ı5 bis 25°" derselben wurden je 3 bis 6# 
ccm 
des einen und ebenso in ı5 bis 25°" 3 bis 6° des anderen Salzes 
unter Erwärmen gelöst. Dann wurden die drei Lösungen unter häufi- 
gem Umschütteln abgekühlt und nachdem ein Stück der festen Salze 
in die Lösungen geworfen war, der völligen Abkühlung während ı2 
bis ı5 Stunden überlassen. Nach wiederholtem Schütteln wurden dann 
die Lösungen von den ausgeschiedenen Salzen durch ein trockenes Filter 
getrennt und auf ihren Salzgehalt untersucht. 
Bei solchen Salzen, welche wie Lithiumsulfat in warmem Wasser 
weniger leicht löslich sind als in kaltem, wurden die beiden zu lösenden 
Salze in sehr fein gepulvertem Zustande in grossem Überschuss mit 
Wasser Tage lang wiederholt geschüttelt. Ein bestimmter Theil dieser 
Lösung wurde dann mit je 3 bis 6° des einen wie des anderen Salzes 
ebenso behandelt. Die Temperatur des Raumes, in welchem die 
Lösungen der völligen Abkühlung überlassen wurden. war nur sehr 
geringen Schwankungen unterworfen. 
Es mag aber noch erwähnt werden, dass es bei einigen Salzen, 
welche sich in beträchtlicher Menge in Wasser lösen und deren Lösung 
eine merklich dicktlüssige Beschaffenheit zeigt, sehr schwer hält, eine 
bei einer bestimmten Temperatur gesättigte Lösung zu erhalten. Bei 
einigen dieser Lösungen scheidet sich der Überschuss des gelösten 
