362 Sitzung der phys. - math. Classe v. 16. April. — Mittheilung v. 26. März. 
Dagegen waren nach Einwirkung von 
0 & 10° Dome Br 250 70 80o 100® (NH,),SO, 
cem 
auf je 100°” einer gesättigten Lösung von Ammonium -Kupfersulfat 
bei 16°6 in 100° der Lösungen enthalten: 
15.6 9.9 5.81.2:9,,1.6° 1.04 | 0,68110:45110.35° Doppelsalz. 
Es ist klar, dass hier das eine Salz, wenn es in gesteigerter 
Menge auf die Lösung des andern einwirkt, dieses Schritt für Schritt 
fast vollständig aus der Lösung verdrängt. 
VI. Wenn man die unter II, V und VI untersuchten Salz- 
gemische mit einander vergleicht, so zeigt sich, dass dieselben auch 
in anderer Beziehung in drei verschiedene Gruppen zerfallen, die erste 
Gruppe enthält Salzgemische, deren einzelne Bestandtheile sich mit ein- 
ander zu wohlgeformten Doppelsalzen verbinden. 
Die zweite Gruppe enthält Salzpaare, welche untereinander iso- 
morph sind, und es ist bekannt, dass auch diese, wenn auch nicht in 
Doppelsalzen, so doch in sogenannten isomorphen Mischungen zu- 
sammen krystallisiren. 
Von den Salzpaaren der dritten Gruppe sind weder Doppelsalze 
noch isomorphe Mischungen bekannt; aus der gemischten Lösung 
dieser Salze krystallisirt jedes derselben neben dem anderen. 
Aus den Versuchen mit den oben angeführten Salzgemischen 
aber geht deutlich hervor, dass diejenigen Salze, welche ent- 
weder untereinander Doppelsalze oder Krystalle isomorpher 
Mischungen bilden, also bei ihrem Ausscheiden aus einer 
gemeinsamen Lösung eine moleculare Attraction auf ein- 
ander ausüben, sich gegenseitig aus der Lösung verdrängen, 
während dieses bei den Salzen, die nicht zusammen kry- 
stallisiren, nicht der Fall ist. 
Es schien mir von Interesse zu sein, diese Beziehung zwischen 
der gegenseitigen Verdrängung gewisser Salzpaare und der Eigenschaft 
derselben zusammen zu krystallisiren an noch einigen anderen Salz- 
paaren zu erproben. Ich richtete mein Augenmerk besonders auf 
Salze solcher Metalle, welche von den Metallen, mit welchen sie 
gewöhnlich in eine Gruppe zusammengestellt werden in ihren che- 
mischen Eigenschaften nicht unerheblich abweichen. Es sind dies die 
Metalle Lithium, Natrium, Berylliium und Cadmium. In Betreff des 
Lithiums und Natriums mag hier nur daran erinnert werden, dass 
während das Kalium, Rubidium und Caesium in ihren Sulfaten und 
Chloriden mit den entsprechenden Verbindungen vieler Schwermetalle 
gut krystallisirende Doppelsalze bilden, dieses bei den Salzen des 
Lithiums gar nicht und bei denen des Natriums in nur wenigen Fällen 
