284 Sitzung der ph)'sikaliscli -iiiatliematischen Classe vom 16. März. 



Was die Analysen dieser Salze betrifl't, so hat Lamy eigentlicli 

 gar keine unternommen und sich mit der Bestimmung des Gewichts- 

 verlustes begnügt . den die Salze bei höheren Temperaturen .oder beim 

 Glülien erleiden. Dies ist jedoch ein ganz unzulässiges Verfehren. 

 welches zu grossen Irrthümern Anlass geben kann, ja ich möchte 

 sogar behaupten, dass Lamy"s Angaben über die Zusammensetzung 

 seiner Salze theilweise unrichtig sind, weil er es unterlassen hat, sie 

 zu analysiren. 



Die Trennung von Phosjihor und Thallium gelingt am besten, 

 indem man letzteres durch Ammoniumhydrosulfür fällt, den Nieder- 

 schlag durch Salpetersäure oxydirt und die Lösung unter Zusatz von 

 etwas Schwefelsäure abdampft. Das Thalliumsulfat ist bei massigem 

 Glühen unveränderlicl i . 



I. Trithalliumphosphat 

 TPPOl 



Dieses schwerlösliche Salz fällt Ijeim Vermischen emer neutralen 

 Thalliumlösung mit gewöhnlicliem phosphorsaurem Natron und ein 

 wenig Ammoniak in Form feiner seidenglänzender Nadeln nieder, 

 während ein Theil des Thalliums als Thallium -Ammoniumphosphat 

 gelöst l:)leibt. 



Wird Phosphorsäure mit kohlensaurem Thallium in der Wärme 

 vollkommen gesättigt, so scheidet sich beim Erkalten viel von dem 

 Salze ab. 



Ueberhaupt giebt eine Lösung von phosphorsaurem Thallium mit 

 Ammoniak eine Fällung, wobei aber stets viel Thallium in der Flüssig- 

 keit bleibt. 



Von den bekannten Eigenschaften des Salzes sei nur hervor- 

 gehoben, dass es in der Hitze schmilzt und zu einer krystalhnischen 

 weissen Masse ei'starrt. 



Ich habe im Laufe der Arbeit vielfache Analysen von diesem 

 Salze machen müssen, mn zu constatiren, dass das Untersuchte dieses 

 und kein anderes schwer lösliches Phosphat war. 



n. Monothalliumphosphat 

 IPTIPO^ 



Aus einer Lösung des vorigen in Phosphorsäure schiessen beim 

 Verdunsten kleine, äusserst dünne, platte Prismen an. welche dieses 

 Salz darstellen. 



