290 Sitzung der physikalisch -inatlieinatisclien Classe vom 16. März. 



I. 2. 3. 



Lithium 14.29 14-25 13.28 

 Plio.splior 26.07 26.62 24.21 

 Wasser g.68 8.13 I5-7I- 



In allf'ii ist das Atomverliältni.ss P:Li = 3:7, das Salz mithin 

 Li3PO-' + 2HLi'PO^ 

 und dies ist mit i Mol. (No. i u. 2) oder mit 2 Mol. Wasser ver- 

 bunden. Berechnet 



Lithium 

 Phosphor 

 Wasser 

 No. 3 könnte möglicherweise 



2 (Li^' P 0+ + I-I Li^ P 0^) + 3 aq 

 sein, welche Formel Li 13.83. P24.50, IPO 14.23 verlangt. Keines 

 dieser Salze ist aher für liLi'PO^ zu halten, denn dann müssten sie 

 weniger Lithium und mehr Phosphor gegeben haben. 



Stellt man die Resultate vorhegender Arbeit zusammen, so sieht 

 man. das.s Thallium und Lithium bezüglich ihrer Phosphate eine 

 unverkennbare Ähnlichkeit haben. 



Ihre Salze R'PO^ sind sehr scliwer Itislich: ihre IPRPOi sind 

 leicht lö.slich. 



Die dem gewöhnlichen Natronphosphat ent.sp rechenden Salze 

 HR-PO^ existiren für sich nicht in fester Form. 



Dagegen giebt es l)eim Tliallium ein Doppelsalz von Mono- und 

 Diphosphat, beim Lithium ein solches von Di- imd Triphospliat. 



Ausserdem liefei't das Lithium noch ein wirkliches saurc's Phosphat, 

 dessen Analoge bisher nicht bekannt sind. 



Ein Vergleich der Phosphate der Alkalien lehrt, (hiss nur das 

 Salz IPRPO^ bei allen bekannt ist und gut krystallisirt : dass d;is 

 Salz R'PO+ von Am. K. Na mehr oder minder leicht lö.slich. von 

 Tl und Li schwer h'Vslicli ist: dnss endlich das Salz IIR'PO^ nur Aon 

 Am und Na in fester Form und Urystallisirt erhnlteu werden kann. 



Phosphorsävu'e winl (liu'ch alle Alkalien ueutralisirt. allein die 

 neutrale Lösung liefert stets zwei Salze, ein alkalisch \md ein saures 

 reagirendes. .Schon Mitschkhlicii hat gezeigt, dass bei Anwendung 

 von Kali das saure IPKPO' krvstaUisirt luid die 3i\Uterlauge (durch 



