138 Sit/.iini; iler phvsikalisi-li-iiiatliematisclien Classe vom IS. Felu-nar. 



Übrigens erwähnt, dass auch Lescotr' einmal ein Hydrat ]\IgCl, . SILO 

 erhielt. 



Das Hydrat MgCl, .I2H,Ü ist wasserhell. Es entsteht aus Lö- 

 sungen, welche mehr als 12 und weniger als 20 Mol. H^O auf i Mol. 

 31gCL enthalten, durch starke Abkülilung auf — 30° bis — 35° und 

 gleiclizeitiges Reiben der Gefasswände mit einem spitzen Glasstabe. 

 Am besten erhält man es diu-ch Abkühlung einer möglichst 1 2 Mol. 

 H,0 auf I Mol. MgCL enthaltenden Lösung auf — iS°bis — 20° und 

 liicrauf folgender starker localer Unterkühlung, etwa durch Eintragen 

 eines Stückchens fester Kohlensäure. Auf die Zusammensetzung MgCL . 

 I2H,() wurde geschlossen, weil einerseits eine Lösung MgCL . i i . 

 34Hj() beim Abkühlen nach Berührung mit diesem Hydrate völlig 

 erstarrte, wobei an einzelnen Stellen das Aviftreten weisser Klumpen 

 die Bildung von MgCL.SLLO anzeigte, während eine kryohydratische 

 Ersclieinung bei weiterer Abkühlung nicht eintrat. Andererseits zeigte 

 sich bei einer Lösung MgCL. 12.64ILO beim Abkühlen imd Berühren 

 mit dem fraglichen Hydrate zunächst ein theilweises Festwerden, 

 worauf bei — 33?6 ein vollständiges Erstarren unter Auftreten der 

 bekannten kryohydratischen Erscheinungen erfolgte: die Masse wurde 

 durch die Eisausscheidung porcellanweiss, während die damit ver- 

 lnuidene Ausdehnuni;- ni<-lit selten ein Sprengen der Gefässe bewirkte. 



B. Die (i leichgewicht sverhältnisse der Chlormagnesium- 

 Iivdrate unterhalb 0°; ergänzende Löslichkeitsbestimmungen. 



Die Sachlage ist initerhalb 0° etwas verwickelt, weil das Hydrat 

 ^lgC\^. 1211^) bei — 16?3 ohne Bildung eines wasserärmeren Salzes 

 zu einer klaren Flüssigkeit schmilzt, also dieselbe Ei'scheinung wie 

 beim Hydrat Fe, C'L. 12 11^(3 zeigt". Die Verwickehuig besteht in der- 

 artigen Fällen bekanntlich darin, dass bei diesem Schmelzpunkt zwei 

 verschiedene Löslichkeitscurven für dasselbe Salz zusammentreffen: 

 einmal wird jener Schmelzpunkt durch Zusatz von Wasser erniedrigt, 

 und dies führt zur gewöhnlichen Löslichkeitscurve , die beim kryo- 

 hydratischen Punkt abschliesst. Diese Curve ist durch folgende Be- 

 stinnnungen festgelegt (MgCl3:=95.4; Hj():= 18): 



Lüslichkeit von MgClz.iall^l) (wasserreicliorer Ast). 

 -33?6 (kiyolu dr. Punkt) looIUO 4.94.:MgCl2 

 — 22.4 ■ • 6.4 



-18.9 7.14 



-18.7 7.17 



-16.3 (Schmelzpunkt) S.33 (= MgCU.iaHiO) 



' Ann. de chim. et de phys. [7] 2. 78. 



- B.\Kiiris Roo/.F.üooM, Zeitschrift i'ür ])liysik. Chemie 10. 477. 



