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Sitzung der ])hysikaliscli-niatlieniaiisclieii Classe vom 18. Februar. 



3. Bei — 3?4; wobei Octohydrat sich in Ilexaliydrat verwan- 

 delt, unter Bildung einer ge.sättigten Lö.sung' (100 H,() loMgCl^ 

 = MgCl, 1011,0) oder uingekelirt: 



MgCL . 8H,0:^o.5MgCl . 6H,0 + o.5(MgCL loH^O). 



C. Die ergänzenden Gefrierpunktsbe.stimmungen. 



Um das Bild der (Tleichgewichtsverliältnisse zwischen Magnesium- 

 ddorid inid Wasser zur völligen Ahrundung zu Inüngen, sei zuUeHchst 

 bemerkt, dass bei der kryohydratischen Temperatur ( — 33?6), bei der 

 die Löslicldveitscurve des MgCl^ 12 11,0 aufhört, auch noch eine zweite 

 Curve endigt, und zwar die sich auf Lösung von Magnesiumchlorid mit 

 Eis als Bodenkörper beziehende Curve. Es ist dies die gewöhnliche 

 Gefrierpunktscurve sämmtlicher Magnesiumchloridlösnngen, welche also 

 bei 0°, beim Gefrierpunkt des reinen Wassers, anfängt. Zu ilirer Be- 

 stimmung dienten folgende Daten: 



Gefrierpunktscurve des Magnesi uiiichlorids (Lösliclikei t scurve von Eis in 



M a g n e s i u ni c li I o r i d). 



o» 100H2O o MgCU 



• - 7.65 - . 2.03 - 



-13.65 ■ - 2.85 .. 



—33.6 - - 4-94 ■• 



D. {u-ai)hische Darstellung der erhaltenen Resultate. 



Auf beiliegendem Diagramm (Fig. i) sind sämmtliche bekannten 

 Gleichgewichtsverhältnisse zwischen Chlormagnesium und Wasser ein- 



^)^AgC(Jl<.o,^ 



getragen. Bei A (0°), dem Schmelzpunkt des Wassers, beginnt die 

 Eiscurve AB, die in B ( — 33?6), dem kryohydratischen Punkte des 



