4i)0 .Sitzung der phys.-inath. Classe v. 6. Mai. — IMittlieilung v. 4. März. 



öH^O. das sich unterhalb — 3° bei Berührung mit Wasser in Kahuni- 

 und Magnesiumsulfat verwandelt: 



K3Mg(S0,),.6H,0 + H,0 = K,SO, + MgSO, . yH.O. 



Beim Carnallit ist nun die Sachlage eine eigenthümliche , indem 

 die Componenten MgCl^.öH^O und KCl zusammen gerade ebensoviel 

 Wasser enthalten als das Doppelsalz MgCljK. öH^O allein. Andeutung 

 von beginnendem Zerfall liegt also in der theilweisen Zersetzung durch 

 Wasser vor, aber die zweite Hauptbedingung für Eintreten der totalen 

 Spaltung ist nicht erfüllt. 



Nun haben aber unsere Unt(>rsucliungen des Magnesiumchlorids 

 gezeigt, dass bei niederer und hei höherer Temperatur andere Hydrate 

 existiren, und zwar tritt unterhalb — 3?4 das MgCl^.SH^O auf und 

 oberhalb Ii6?67 das MgCl3.4H;,0. Jenseits dieser Temperaturgrenzen 

 lässt sich also die völlige Spaltung des CarnalUts erwarten, unterhalb 

 — 3?4 Unterwasseraufnahme, oberhalb i i6?67 unter Wasserabspaltung. 

 Beide Erscheinungen wurden thatsächlich aufgefunden, und das Existenz- 

 gebiet dieses Doppelsalzes zeigte sich durch die Temperaturen — 12° und 

 167+° abgeschlossen, indem bei — 12° und bei 167+° die Sj)altung bez. 

 unter Wasseraufnahme und Wasserabgabe eintritt. Carnallit schliefst 

 sich also in dieser Beziehung dem Schönit K,Mg(S0^)3 . 6H3O und Am- 

 moniumnatriumracemat^ an. Die diesbezüglichen Thatsachen seien jetzt 

 genauer verfolgt. 



1. Zerfall ilps Carnallits unter Wassei-aiil'nah nie hei —12° in Magnesium- 

 ciiloridoktoii ydra t und (' li lork al i um. 



Diese Umwandlung des Carnallits lässt sich wegen der etwas nie- 

 deren Temperatur, wobei dieselbe stattfindet, nicht so ganz leicht 

 beobachten. Ihre NothAvendigkeit ging aus dem nachher zu entwickeln- 

 den Lauf der Löslichkeitscurven hervor (S.499) und direct wurde die 

 Bildung des Doppelsalzes aus dessen Componenten an dem Thermometer 

 beobachtet durch das die Umwandlung begleitende Wärmephaenomen. 

 Als geeignete Mischung zur Beobachtung der betreffenden Erscheinung 

 zeigte sich : 



MgCl3K.6H,0 + 2MgCl,.6H,0 + 6H,0. 



Das fein verriebene Salzpaar Avurde mit dem Wasser gut gemischt 

 und bis unterhalb — 3?4 (Umwandlungstemperatur von Ilexa- in Okto- 

 hydrat) abgekühlt, dann etwas MgCl, .8H,0 zugegeben, wobei eine 

 Temperatursteigung dessen Bildung aus Hexahydrat und Wasser in der 

 Masse anwies. Da die anMgCL.8H,0 gesättigte Lösung bei — 3?4 



' VAN DER Heide, Zeitschr. f. physik. Chemie 12,416; van't Hoff, Goldschmidt, 



JoRtSSEN, I.e. 17,49. 



