VAx'r Hoff und Meykrhoffer: Oceanische Salzablagerungen III. 501 



Schmelzjjunkt seihst sagt eine kleine theoretische Erörterung, dass 

 dort eine vertical zur Temperaturaxe gerichtete Tangente die beiden 

 Curvenäste OH und OJ verbindet. 



Verfolgen wir dazu die an CIK und MgCLK.öH^O ge.sättigte 

 Lösung und deren Tension P von H nn. Wenden wir auf diese Tension 

 die Gleichung: 



d-l-P _ q 



~d^T ~~ VT' 



an, worin T die absolute Temperatur, q die Wärme, welche entwickelt 

 wird, falls das Moleciükilogramm, also i S''' Wasserdampf, bei P und T 

 zur gesättigten Lösung wird. Diese Wärme zerfallt in die latente Dampf- 

 wärme L, welche sich bei Condensation des Wassers entwickelt, und die 

 bei Sättigimg dieses W^assers auftretende Wärme W, welche negatives 

 Zeichen hat. Nehmen wir also klarheitshalber: 



q = L — W. 



Diese Wärmemenge W lässt sich dann auf die Schmelzwärme 

 des Carnallits {S pro Kilogrammmolecül) zurückführen, indem man sich 

 die Sättigung so vor sich gehend denkt, dass zunächst Carnallit schmilzt 

 unter Ausscheidung von etwas (i — a) Chlorkalium und dass dann die 

 1 8"^' Wasser mit einer genügenden Menge der Schmelze zur gesättigten 

 Lösung gemischt werden unter Auftreten einer im Allgemeinen kleinen 

 Verdünnungswärme /. Die Menge von hierbei zu schmelzendem Carnal- 

 lit lässt sich l)ei Bekanntsein der zu erhaltenden Lösung MgCl,rtKCl/>H,0 

 berechnen, indem die Schmelzgleichung 



MgKCl3 . 6H3O = (I — a)KCl -f- MgCl.aKCl 6H,Ü 



und die Mischungsgieichung 



.T(MgCLflKCl 6IL0) + H,0 = .r(MgCl,flKCl?;H,0) 



entspricht, worin 



6x + I =: hx X = -r. 



— 



Die bei Sättigung entwickelte Wärme entspricht also 

 und so wird 



Indem nun beim Ansteigen der Temperatur die Löslichkeit steigt 

 und damit b kleiner ward, von 10.7 Itei — 12° bis 6 bei 167+°. Avird 



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