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Hauptcharakter der Salze der Hexaniniingnippe — in wässeriger 

 LövSimg zerfallen sie in ein komplexes Kation und drei Säurereste, 

 also in vier Ionen — erhalten bleibt. Werden alle sechs Auinioniak- 

 moleküle durch Wasser vertreten, so hat man es mit den Hexaquo- 

 chromisalzen zu tun, und diese sind die bekannten violetten 

 H e X a h y d r a t e, wie z. B. das Chlorid 



[Cr(H20)e]Cl3. 



Zu dieser Gruppe gehören auch die A 1 a u n e. Dem Chrom- 

 a 1 a u n liegt ein solches Kation mit Doppelwassermolekülen 

 zugrunde : 



[C.(H.0.,.] l^K. 



Die lieber tragung der beim Chi^om gewonnenen Erkenntnisse 

 auf analoge Verbindungen ist selbstverständlich. Die Alaune 

 zei-f allen also in wässeriger Lösung in vier Ionen. 



Demgegenüber kommt den g r ü n e n Chi'omisalzen eine 

 andere Konstitution zu. In der wässerigen Lösung gewisser saiu*er, 

 <j r ü n e r Sulfate, wie des Disulfates 



Cr(S04)oHi) 

 gibt Baryumchlorid keine Fällung: bei diesen stehen also die 

 Schwefelsäurereste nicht im Anion wie im Chromalaun, sondern 

 sie bilden mit deui Cluom zusammen ein komplexes Anion: 



[Ci'(S04)2]H. 



So gibt es außer dem blaß rot- violetten Eisen- 

 ammoniakalaun eine bis auf das Wasser mit diesem gleich- 

 zusammengesetzte Verbindung, die weißliche Kryställchen^) bildet; 

 diese ist in Wasser sehr schwer löslich und enthält ein komplexes 

 D i s ;li 1 f a t o - f e r r i a n i o n : 



[Fe(H402)e] so*^"*' [F«(*^Ö4)o]NH4. 



Auch ein T r i s u 1 f a t o f e r r i - a n i o n hat man beob- 

 achtet^) in einem Natriumsalz: 



[Fe(S04)3]Na3 -f 3 HoO. 



AVemi man also jetzt von der Konstitution eines Salzes sagt, 

 sie entspreche der des Alauns, so muß in dieser Verbindung 

 ein komplexes H e x a q u o - oder Hexabisaquo-kation 

 enthalten sein. Da der Wassergehalt der Alkalisalze der Salicylato- 



1) R^com-a, GineliD -Kraut, 7. Aufl., III., I, 411. 



2) We Inland und Fr. E n s g r a b e r, Z. anorg. Cbtin. 84, 

 349, 1913. 



Arch. d. Pharm. CCLV. Bds. 3. Heft. 14 



