R. Weinlaiul u. K. Ziimuoirna im : Eiseni^HlifyJrtto. 



II 



III 



(C«H,(OH)COO)« 



1 NO, 



4(OH)COC) 



Fe, 



FeaQ^" '"] (C,.H4(OH)COO), 



Fe, 



Fo 



:\o^ -\- 



Fe 



(C,H4(()H)COO)«- 

 OH 



(C«H4(OH)COO)„-| 

 (0H)„ J^ 



(CV,H,(OH)COO), 



15H2O, b/w. 4H..0. 



) 4 HoO. 



'(0H)o 

 (CÄ(OH)COO), 



(0H)o 



SO4 



F^3;nwv^ "] 0,H.,(OH)000 f 



F( 



(CeH4(OH)COO),- 



Op,H,(OH)COO I SHoO. 



'(OH), 



Obgleich die Verbindungen unter dem Mikroskop chirchauH 

 einheitlich aussahen, halten wir es doch für möglich, daß sie 

 Gemenge eines Salzes der Base mit einer anorganischen Säure 

 und eines Salicylats derselben vorstellen. An der Tatsache, daß 

 die Base vorliegt, ändert das aber natürlich nichts. Beim Sulfat 

 tritt, wie aus der obigen Formel ersichtlich, noch eine neue Base 

 auf; die auf drei Atome Eisen nur fünf Salicylsäurereste enthält. 

 Diese Base kommt bei solchen Salzen nicht selten vor, sie wurde 

 namentlich auch bei den Ferribenzoaten beobachtet^). 



Wir müssen jetzt noch darauf eingehen, daß von W. und H. 

 in der braunroten Verbindung auf drei xA.tome Eisen sieben Salicyl- 

 säurereste, von C 1 a a s z dagegen sieben und einhalb gefunden 

 wurden. Der Unterschied rühi't von der verschiedenen Behandlung 

 des Salzes nach der Fällung aus heißem Wasser her. C^l a a s z 

 wusch den getrockneten Körper mit Aether, W^. und H. behandelten 

 ihn mit Alkohol. Das Verhältnis 3 : 7,5 ergibt verdoppelt 6 : 15. 

 Eine solche Zusammensetzung wurde bei eleu Eisensalzen organi- 

 scher Säiu-en und bei den Chromisalzen wiederholt beobachtet. 

 Es hane^elt sich da um eine Doppelverbinelung ^■on einem Molekül 

 Monosalicvlat eler Base mit einem Molekül Disalicvlat clcrselben: 



r],V^(CeH4(0H)C00),,-j c,H4(0H)C00 + 



[ 



(OH), 

 Fe3^^6-^4(^^^^^^^''1(C6H4(OH)COO), + I2H2O. 



Dvu'ch eiie Behandlung mit Alkohol nach (W. unel H.) wurde 

 ein Molekül Salicvlsäure aus dem Anion eles einen Moleküls eler 



1) Bpr. D. Chem. (;.<. 4r>, 2(y()l, 1912. 



