224 R. ^Vein.land u. K. Zimmermann: EiwönsaUcylate. 



au die Seite zu stellen ist, wenn auch ein Teil des Anions hier 

 trimolekular und die Zahl der Sämereste nur fünf ist, weil ein 

 Säiuerest zweibasische Funktion hat. 



Zerlegt man diese komplexe Säure,, so hätte man 



C H —^^ ^ \ 

 ' '— C00-> Fe I , o p xr ~(JH 



trimolekular 

 In mineralsaurer Lösung werden an Stelle von vier Salicyl- 

 säm^eresten solche der stärkeren Mineralsäiue treten und im Falle 

 der AnM'endung von Eisenchlorid werden die Komponenten sein 



I CßH,— CO()^F( 1 -r 3 



HCl 



trimolekular 

 oder als Komplex geschiieben : 



H3[iv(c,H,-«^^)a]a3. 



Der violette Körper der Salicylsäureeisenreaktion Anudc 

 also eine Ferrisalicylochlorwasserstoffsäure sein, in der das Ver- 

 hältnis von Eisen zu Salicylsäme zu Salzsäiue wie 3:3:6 oder 

 wie 1 : 1 : 2 ist, Avas experimentell nachgewiesen werden soll.*' 



Hieran ist uns zunächst unverständlich, wie die Säure des 

 A'ioletten Körpers die Zusammensetzung 



H3Fe(Salicyls.)5 

 haben soll, denn wenn man die drei Wasser stoffatome duich ein 

 Atom Eisen ersetzt, kommt man niemals zu dem Körper Eisen 

 zu Salicj^lsäure wie 4 : 9, sondern 2 : 5. Weiter ist uns nicht ver- 

 ständlich, wie aus dieser iäur^ die trimolekulare Verbindung 



'^*— COO^Fe I , o n w —OH 

 ^ ^ -COO^ 1 + " ^^"^-COOH 



. * *— OH / 3 



triiTioJekular 

 sich bilden' soll, vor allem, warum ein Stück von ihi" trimolekular 

 sein soll. Daß hieraus, wiederum teilweise trimolekular, die Ver- 

 bindung 



i CeH^— COO^Fe j 



r 3 HCl 

 trimolekulai' 



