R. Weinland u. K. Zimmermann: Eisensalicjiato . 225 



mit Clilor sich bilden soll, dafür fehlt jede Erklärung. Die schließlich 

 entstehende Chlorosalicylatosäui'e ist dann in anschaulicher 

 Pormulierung 



|-Fe3^C=H.(0)C00),-|jj^^ 



oder, da gar kein Grund flu- die Trimolekularität vorliegt, 



rFe^6H4(0)COO-|jj 

 L CI2 J 



Diesen ganzen Auseinandersetzungen fehlt jeder reale Boden, 

 und die Formulierungen liegen ganz abseits der chemischen Vor- 

 stellungen, die man über solche Verbindungen haben kann. 



Die Entstehung der (hypothetischen) Dichloro-saHcylato- 

 feiTisäiu"e aus dem violetten Salz unter der Einwirkung von Salz- 

 säui'e kann, wenn man nicht ganz hypothetische Annahmen machen 

 v\'ill, nicht anders formuliert werden, als folgendermaßen: 



I^^^^coo). 



Fe^V ' COO/9 -f 8 HCl = 

 (0H)3 



Welchen Xachweis hat nun Claasz dafüi\ daß diese Di- 

 «chlorosallcylato-ferrisäiure in den violetten Lösungen enthalten ist ? 



Daraus, daß in wässeriger Lösung mit einem Molekül Eisen- 

 chlorid nicht mehr als ein Molekül Salicylsäiu"e reagiert, schließt 

 Claasz, daß sich Eisenchlorid mit Salic^'lsäiu'e nm^ im mole- 

 kidaren Verhältnis 1 : 1 verbindet. Dieser Schluß ist ganz unbe- 

 rechtigt, denn bei dieser Reaktion entsteht ja freie Salzsäiu'e. und 

 wenn deren Menge einen bestimmten Betrag erreicht hat. kann 

 die Reaktion nicht mehi' weiter fortschreiten, da diese Salzsäure 

 von einer gewissen Konzentration an den ent.stehenden Salicyl- 

 vsäiu-eeisenkomplex zersetzt. Sodann kann bei dem Versuch auch 

 weniger als ein Molekül Salicylsäme reagiert haben und weiter 

 gilt der Befund nm' füi' eine bestimmte Konzentration. Außerdem 

 geht aus dieser Beobachtung in keiner Weise hervor, daß die Lösung 

 eine Chlorosalicylato-ferrisäure enthält. 



Claasz hat sodann auf den von ihm als F e r r i - 

 -disalicylat angesprochenen schwarzen Körper (S. 212), von 



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