R. Wtunlaiid u. K. Zimmermann: Eisensalicylat-e. 229 



2. 0,5944 g S\ibstanz verbrauchten 8,8 ccm Vio-N.-NagSaOg = 

 8,3% Fe"i. 



3. 0,9f88 g Substanz verbrauchten 14,7 ccm VioN.-NaoSsOg = 

 14,2% Fei". 



II. Analysen einer vermischten Probe: 



1. 0,5086 g Substanz verbrauchten 6,95 ccm Vio-N.-NagSoOa = 

 7,6% Fe"i. 



2. 0,6643 g Substanz verbrauchten 9,55 ccm Vio N.-NagSgOa = 

 8,0% Fe^i. 



3. 1,1001 g Substanz verbrauchten 12,0 ccm Vjo-N.-NaoSaOg = 

 6,1% Fe"i. 



II. Darstellung eines Nitrats, Perchlorats und Sulfats der in dem 



rostfarbenen Korper, den (laasz als basisches Ferri-ferri-salicylat 



bezeichnet, enthaltenen Hexasalicylato-tiiferribase. 



(Vgl. oben S. 218 ff.) 



Wir haben im folgenden diese von uns erhaltenen, scheinbar 

 etwas verwickelt zusammengesetzten Nitrat (etc.)-salicylate als 

 Verbindungen mehrerer Moleküle der einfachen Salze der Base 

 formuliert, h^ben aber nochmals hervor, daß ihre Einheitlichkeit, 

 obgleich diese bei mikroskopischer Betrachtung zu bestehen schien, 

 nicht sicher ist, sie können auch Gemenge jener einfachen Salze 

 sein. Es ist sogar möglich, daß. man aus derselben Lösung je nach 

 der Temperatm' oder der mehr oder weniger raschen Verdampfung 

 KrystaDisationen verschiedener Zusammensetzung bekommt. 



Das ro'vtfarbene Salicylat 



. ^^^,CÄ,OH.)COO). ^ ^^^^ ^^^^^^^ 



stellten ^'ir genau nach C 1 a a c z^) dar. 



1. Verbindung von einem Molekül Isitrat- 

 salicylat mit einem Molekül D i s a 1 i c y 1 a t. 



(Vgl. oben S. 219.) 



r^ (CeH4(OH)COO)e-|N03 



L^ ®30H J CeH(OH)COO ~ 



[^^30H^'^^^^^^^^^'] (CeH,(OH)COO), -r 15 H,0 bzw. 4 H^O. 



(Mol.-Gew. mit 15 HgO: 2055,7; mit 4 HgO: 1857,6.) 



Man löst 2,5/ g (Viooo ^'^^l) des braunen Sahcylats in 80 ccm 

 Alkohol, filtriert und fügt 10 ccm i/j-N. -Salpetersäure (i/joo Mol) 



1) 1. c. S. 357. 



