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A. Heiduöchka u. M. Faul: Morphinbestimniung. 



der Löslichkeit mit Zunahme der Konzentration der ammoniakali- 

 sehen Lösung geringer wird. 



So löst sich zum Beispiel in einer Normal-Ammoniakflüssig- 

 keit nicht etwa zehnmal so viel Morphin, wie in demselben Volumen 

 7io-N. -Ammoniakflüssigkeit, sondern nur etwa siebenmal soviel. 



Dieses Verhältnis der Löslichkeit des Morj)hins ziu- Kon- 

 zentration der Ammoniakflüssigkeit tritt noch deutlicher zutage, 

 wenn wir die oben ermittelten Resultate in ein Koordinatensystem 

 eintragen : 



Tragen wir die Gewichtsmengen des bei verschiedener Kon- 

 zentration in 50 ccm gelösten Ammoniaks als Abszisse und die 

 Gewichtsmengen des darin gelösten Morphins als Ordinate auf, so 

 erhalten wir folgende Kurve I: 



Kurve I und 11^). 

 Löslichkeit des Morphins in Ammoniak von verseliiedener Konzentration. 



0,5 0,6 0,9 1,2 1,5 1,8 2,1 2,4 2,7 3,0 3,3 3,6 3,9 4,2 4,5 4,8 5,1 



Das in 50 com. der Lösung enthaltene Ammoniak in Gramm. 



Besondere Wahrscheinlichkeit hat die Annahme für sich, daß 

 die Löslichkeit des Morphins der Hauptsache nach von der Hydroxyl- 

 ionenkonzentration der Ammoniaklösung abhängt. Morphin hat ja 

 nicht niu" basischen Charakter, sondern es kommen ihm durch seine 

 Phenolgruppen auch äußerst schwach gaiu"e Eigenschaften zu, wie 

 durch seine Löslichkeit in Alkalien und Erdalkalien bewiesen wird. 



Da durch die Arbeit von Noyes, Kato und S o s m a n^) 

 die Dissociationskonstante wässeriger Ammoniaklösungen bei 18^^ 

 zu 1,72. 10~^ bestimmt ist, läßt sich zunächst für die verschiedenen 



^) Kurve I 



II 



-) Zeitvschr. f. phys. Cli., 71, 1 (J016). 



