A. Heiduschka u. M. Faul: Morph mbestiinmung. -157 



Konzentrationen der Dissociationsgrad a oder der Bruchteil des 

 Ammoniaks, der Ionen bildet, bestimmen. Es gilt die Formel: 



k ^^ 



(1— a) V 



wobei k die Dissociationskonstante, V die Lösungsmenge, welche 

 1 Mol. Ammoniak enthält, bedeutet. Ist a, wie beim wenig dis- 

 sociierten Ammoniak niu- klein, so geht obige Formel ohne merk- 

 lichen Fehler in die bequemere Form: a^ z= k.V über. 



In der Tabelle IX sind in der ersten Kolonne die Konzen- 

 trationen der Ammoniaklösungen angegeben, in der zweiten die 

 daraus folgenden Werte von V, in der dritten die berechneten 

 Werte von a. ^^^^U^ ^X. 



a 



c gibt dami die Hydroxylionenkonzentration oder die 



Anzahl der Moleküle OH-Ionen, welche sich in einem Liter Am- 

 moniaklösung der betreffenden Konzentration befinden. Um 

 einen bequemen Vergleich herbeizuführen, tragen wir wieder die 

 Grewichtsmengen des bei verschiedenen Konzentrationen in 50 ccm 

 gelösten Ammoniaks als Abszisse auf, als Ordinaten aber die Werte 

 von c, und zwar zweckmäßig so, daß einem Wert von 0,01 sechs 

 Teilstriche entsprechen und es entsteht so Kurve II. Kurve I 

 und II zeigen genau den gleichen Verlauf und somit ist die obige 

 Amiahme, daß die LösHchkeit des Morphins in Ammoniak dessen 

 Hydroxylionenkonzentration proportional ist, gerechtfertigt. 



Wenden wii' nun die gemachten Beobachtungen auf die 

 Methode des Deutschen Ai'zneibuches an," so kommen wir zu 

 folgendem Schluß: Der nach dem ersten Zusatz von Ammoniak 

 abfiltrierte Teil des Opiumauszuges entspricht 4 g Oimim und 

 enthält unter Zugrundelegung des vom Deutschen Ai'zneibuch 

 vorgeschriebenen Mindestgehaltes von 12%-^) eine Menge von 



^) Der Gehalt von 12% Morphin dürfte der in der Praxis am 

 häufigsten vorkommende sein; daher eignet er sich besonders als Grund- 

 lage für die hier vorzunehmende Berechnung. 



Arch. d. Pharm. CCLV. Bds. 7. Heft. 30 



