A. Heiduschka u. M. Faul: Mekonsäure. 



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Einem Grammatom Calcium ( = 40,07 g) entsprechen dem- 

 nach 229,10 g Salz. Das normale Calciumsalz der Mekonsäure von 

 der Formel C^tloO^Ca hat ein Molekulargewicht =238,08; ver- 

 gleichen wir diese Zahl mit dem für das vorliegende 8alz durch die 

 obige Bestimmung ermittelten Wert, so finden wir, daß die Differenx 

 der beiden Zahlen gerade 8,98 = i^-^ol^kül HgO beträgt. Demnach 

 ist das bei 110° getrocknete Salz als Calciummekonat von der Formel 

 C^HgO-Ca aufzufassen, bei dem 2 Moleküle Salz 1 HgO abgespalten 

 haben. Es kommt ihm also die Molekularformel Ci^HgOiaGao zu. 



Da bereits diese orientierenden Versuche zeigten, daß das 

 Calciummekonat in verdünntem Ammoniak schwer löslich ist, so 

 war es von Interesse, die Löslichkeit dieses Salzes in ammonia kaii- 

 schem Wasser zu bestimmen, um so mehr, als dieses Salz für die 

 spätere gravimetrische Bestimmung der Mekonsäure in Betracht 

 kam. Die Ausführung dieser Löslichkeit sbe Stimmung geschah in 

 folgender Weise: 



Ueber schüssiges Calciummekonat wurde mit 7io"^-"^^n^c>niak 

 fünf Stunden lang unter bisweiligem Umschütteln im Thermostaten 

 bei 18° stehen gelassen, hierauf der ungelöste Teil abfiltriert und 

 500 ccm des Filtrates mit Ammoniumoxalat versetzt, das aus- 

 gefällte Calciumoxalat abfiltriert, geglüht und als Calciumoxyd zur 

 Wägung gebracht^). Die dabei ermittelten Werte sind in folgender 

 Tabelle zusammengestellt : 



Tabelle XVIII. 



m 

 u 



> 



Gefundenes 

 CaO 

 in g 



Die dem CaO 



entsprechende 



Menge 



Calciummekonat 



C^HoG^Ca 



in g 



In 1 1 Lösung 



sind enthalten 



Calciummekonat 



in g 



Anzahl der Liter, 

 in denen 1 Mol. 



= 238,08 g 

 Ca Ic i umm eko na t 



gelöst sind 



I 



n 



III 



0,0114 

 0,0115 

 0,0115 



0,0486 

 0,0487 

 0,0487 



0,0972 

 0,0974 

 0,0974 



2448,6 

 2443,6 

 2443,6 



Mittel 0,0973 | 2445,6 



Daran anschließend wurde auch das Verhalten des Salzes 

 gegen Dimethylamidoazobenzol und Jodeosin^) geprüft. 



Dabei zeigte die wässerige Lösung des Salzes gegen diese 

 Indikatoren neutrale Reaktion. 



^) F. P. T r e a d w 6 1 1, Analyt. Chemie, Leipzig und Wien 

 1911, IL, 61. 



2) Methode wie beim Ammoniumsalz, siehe S. 484 u. 485. 



