Ueber das Fluorsilicium - Fluorlithium. 141 
Ueber das Fluorsilicium - Fluorlithium. 
Man stellt dasselbe am besten nach F. Stolba dar, 
indem man reines kohlensaures Lithion in Kieselflusssäure 
löst, zur Trockne verdunstet, aus dem Gemenge von Kie- 
selfluorlithium mit etwas Kieselerde ersteres mit Wasser 
auszieht, unter Zusatz einiger Tropfen Kieselflusssäure 
nochmals zur Trockne eindampft, wieder in Wasser löst 
und eindampft, bis sich der grösste Theil des Salzes in _ 
Krusten ausgeschieden hat. Man kann es auch aus käuf- 
lichem kohlensauren Lithion darstellen, indem man letz- 
teres zuerst durch Auskochen mit Wasser von Kali und 
Natronsalzen befreit, es dann mit einer zur Lösung unzu- 
reichenden Menge Essigsäure kocht, wobei Thonerde, 
Eisenoxyd und ein Theil des kohlensauren Kalks unauf- 
gelöst bleiben, aus der Lösung den Kalk durch Oxalsäure 
fällt, dann die Schwefelsäure durch essigsauren Baryt ent- 
fernt und die filtrirte Flüssigkeit mit Kieselflusssäure in 
hinreichender Menge versetzt, worauf sich der Baryt als 
-Kieselfluorbaryum vollständig abscheidet; die Flüssigkeit 
wird dann zur Trockne verdampft, wodurch die Essig- 
säure ausgetrieben wird, und der Rückstand, wie oben 
angegeben, behandelt. Das Kieselfluorlithium krystalli- 
lirt bei freiwilligem Verdunsten in vierseitigen, schief 
abgestumpften Prismen oder unregelmässig sechsseitigen 
Tafeln, die dem schief rhombischen Systeme anzugehören 
scheinen. Die Angaben von Berzelius, dass das Kie- 
selfluorlithium in Wasser schwer löslich sei und beim Glü- 
hen schwierig zersetzt werde, ist unrichtig. Es löst sich 
in 1,9 Th. Wasser und auch in Weingeist um so leichter, 
je wasserreicher er ist. In Aether und Benzin ist es 
unlöslich. Sein spee. Gew. ist 2,33 bei 120. Die Zusam- 
mensetzung ist LiF,SiF?2,2HO. Die Krystalle werden 
an der Luft durch Verwitterung undurchscheinend, und 
verlieren bei 1000 ihr Wasser vollständig, wobei sieunter 
Beibehaltung ihrer Form milchweiss werden. 4 
Das Salz reagirt stark sauer und kann, wie Stolba 
dies für die Kieselfluoralkalimetalle angegeben hat, ac 
dimetrisch genau bestimmt werden. 
Die Löslichkeit des Kieselfluorlithiums in Wasser und 
Weingeist wird sich wahrscheinlich für die Trennung von 
Kalı und Natron benutzen lassen, worüber Stolba wei- 
tere Versuche anstellen wird. (Journ. für prakt. Chem. Bd. 
91. — Chem. Centrbl. 1864. 56.) B. 
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