zur Darstellung des Magnesiums. 57 
‘det und endlich das wasserfreie geschmolzene Chlormag- 
nesium ergiebt. Sollte vor dem Glühen das Gemisch von 
Salmiak und Chlormagnesium nicht ganz scharf ausgetrock- 
net worden sein, so erhält man sehr leicht überhaupt 
kein reines MgCl, sondern nicht brauchbare Gemische 
desselben mit MgO. 
Weit leichter lässt sich für diesen Zweck das jetzt 
in Stassfurt in so grosser Menge, auch ganz rein vor- 
kommende Doppelsalz von KCl und MgÜl anwenden — 
der Carnallit. H. Rose und Oesten bewiesen die- 
ses wichtigste Kalisalz Stassfurts als KClI + 2MgClı 
+ 12HO und gaben ihm den Namen Carnallit. Dieses 
Mineral findet sich entweder ganz rein und ungefärbt 
oder gewöhnlich röthlich, bis lebhaft fleischfarben. Die 
Färbung ist dann durch äusserst wenig Eisenglimmer 
hervorgerufen, welcher bei dem Lösen in Wasser sich 
abscheidet und unter dem Mikroskop als sehr schöne 
regelmässige sechsseitige Tafeln sichtbar ist. Ohne alle 
Schwierigkeiten kann man den Carnallit scharf eintrock- 
nen und bei allmäliger Steigerung der Wärme schmel- 
zen. Gewöhnlich hat diese geringe Beimischung von 
Eisenglimmer auf das zu erzielende Magnesium gar kei- 
nen Einfluss, jedoch kann durch einmaliges Lösen und 
Filtriren der Lösung auch diese fremde Substanz entfernt 
werden. Den geschmolzenen Oarnallit giesst man sogleich 
auf blankes Eisen oder Stein aus und kann ununter- 
brochen weiter entwässern und schmelzen, so lange der 
Tiegel es gestattet, welcher auch hier bei dem Erkalten 
fast regelmässig zerspringt. Obigen 600 Grm. MgCl en 
sprechen genau 1068 Grm. KCl + 2MgCl, worin natür- 
lich über 400 Grm. KCl enthalten sind, welche in dieser fe. 
Verbindung die leichte Schmelzbarkeit bedingen. Mit 3 
geringen Abänderungen gestaltet sich die Methode von 
Deville und.Caron bei Anwendung von Carnallit fl- 
gend: 
1000 Grm. geschmolzener Carnallit werden fein zer 
 rieben, schnell mit 100 Grm. reinen Flussspathes ge E 
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