Robert Otto, Bildung von Dithionsäure, 175 
Angewandtes Salz 0,3235 g. Trockenverlust 0,047 g = 14,52 Proz. H;0. 
Nach dem Glühen blieben 0,1905 g. Diese gaben 0,5105 g BaS0, = 
32,95 Proz. SO;. 
Berechnet auf 
Na5850, + 2H,0: Gefunden: 
2H,;0 = 36 = 14,87 14,52 Proz. 
SO; = 64 = 26,44 26,58 „ 
Na0 = 62 = 25,61 _ 
SO; = 80 = 33,06 92,9D.5 
3. Quantitative Ermittelung der bei Einwirkung von Jod auf 
primäres Natriumsulfit entstehenden Mengen von Dithionsäure 
und Schwefelsäure. 
Nachdem so der unantastbare Beweis für die Entstehung von 
Dithionsäure bei der Reaktion zwischen Jod und Natriumsulfit erbracht 
worden war, blieb noch übrig, die Mengen festzustellen, in welchen 
Dithionsäure und Schwefelsäure dabei sich bilden. 
Zu dem Zwecke wurde eine Lösung von 6,698 g NaHSO, in einem 
Liter Wasser in bekannter Weise mit Jodlösung versetzt, mit Natron- 
lauge neutralisiert, eingedampft, mit Alkohol behandelt und die wässerige 
Lösung des darin Unlöslichen mit Chlorbaryum ausgefällt. Das Filtrat, 
welches das gesammte Dithionat enthalten mufste, wurde eingedunstet 
und dann geglüht. Der Glührückstand wurde in heifsem Wasser auf- 
genommen und, ohne vorher das entstandene Baryumsulfati zu entfernen, 
vollends mit Baryumchlorid ausgefällt. 
Es resultierten 1,585 g BaSO, = 0,666 H,50, = 1,101 H,S,0,, 
gemäls der Gleichung: 
H3S04 + SOa3 = H3S50;. 
98 162 
Nach der Gleichung: 
2HNaSO; + Ja = H5S30,; + 2NaJ 
hätten die angewandten 6,698 g des Natriumsulfits 5,216 g Dithionsäure 
bilden können, es entstanden jedoch nur 1,101 g, d. h. 21,1 Proz. der 
theoretischen Menge. Ein Kontrollversuch ergab die Menge der ent- 
standenen Dithionsäure zu 20,08 Proz. der theoretischen. 
Angewandt 5,178 g NaHSO, in 900 ccm Wasser gelöst. 
1 Infolge des Gehaltes der Salzmasse an Chlorbaryum, welches be- 
hufs völliger Beseitigung des Sulfats vor dem Glühen in einem kleinen 
Überschufs zugefügt werden mulfste. 
