176 Robert Otto, Bildung von Dithionsäure. 
Baryumsulfat aus dem Glührückstand 1,165 g, entsprechend 0,81 H,850,. 
Theoretische Menge von Dithionsäure aus 5,178 NaHSO, = 4,032 g. 
Endlich schien es auch noch angezeigt, die Menge der bei der 
Reaktion neben der Dithionsäure entstehenden Schwefelsäure zu be- 
stimmen, um die Frage entscheiden zu können, ob der Anteil von 
schwefliger Säure, welche durch das Agens nicht in Dithionsäure ver- 
wandelt wird, in Schwefelsäure übergeht. 
Angewandt 1,481 g NaHSO, in 500 ccm Wasser gelöst. Die 
Lösung wurde zunächst durch Zusatz von Chlorbaryum in geringem 
Überschufs von Schwefelsäure befreit und nachdem dieser durch reines 
Natriumkarbonat entfernt war, in bekannter Weise mit Jodlösung be- 
handelt, mit reinem Natriumkarbonat neutralisiert und zur Trockne 
eingedampft. Das in Alkohol Unlösliche des Rückstandes wurde zu 
100 ccm in Wasser aufgenommen, 
10 cem dieser Lösung wurden nun mit Chlorbaryum gefällt, der 
Niederschlag gesammelt, anfangs mit Wasser, dann zur Entfernung des 
beigemengten Baryumkarbonats mit verdünnter Salzsäure, schliefslich 
wieder mit ‘Wasser gewaschen, getrocknet, geglüht und gewogen. Es 
resultierten so 0,262 g Baryumsulfat, welche die in 10 ccm der Lösung 
enthaltene, bei der Einwirkung des Jods auf das Natriumsulfit entstandene 
Menge der Schwefelsäure darstellten. Andererseits wurden 10 ccm obiger 
Lösung zur Trockne gedunstet, geglüht, in Wasser gelöst, mit Salzsäure 
angesäuert und mit Chlorbaryum gefällt. So resultierten 0,298 g 
Baryumsulfat, also 0,036 g mehr als vor dem Glühen. Diese ent- 
stammen dem Dithionat, und zwar nach folgendem Verhältnis: 
BaS0, H3S20$ NaHS0; 
0.036 „0.1022 .1=52,8.032: 
Es wurden also 0,032 g NaHSO, durch die Behandlung mit Jod in 
Dithionsäure übergeführt, von der ganzen angewandten Menge des 
Salzes 10 X 0,032 = 0,32 NaHSO;. 
Die in der Flüssigkeit von vornherein enthaltene Menge Schwefel- 
säure (entsprechend 0,262 g BaSO,) betrug 0,11 H,SO, = 0,117 NaHS0O;. 
Es waren demnach von der ganzen angewandten Menge des Sulfits 
0,117 x 10 = 1,17 g zu Schwefelsäure oxydiert. 
Zu Schwefelsäure oxydiert 1,17 g NaHS0O; 
Zu Dithionsäure verwandelt 0,32 g — 
Zusammen 1,49 g NaHS0, 
Angewandt waren 1,481 g —_. 
