Rudolf Kürsten, Über Rhizoma Pannae. 263 
Zusatz von Eisenchlorid zu der alkoholischen Lösung bewirkt 
sofort eine intensive dunkelgrüne Färbung. 
Mit konzentrierter Schwefelsäure begossen, lösten sich die 
Krystalle unter Auftreten einer schön eitronengelben Färbung. Erwärmt 
man nun vorsichtig über der Gasflamme, so entwickelt sich deutlicher 
Isobuttersäuregeruch. (Ähnlich verhält sich gegen konzentrierte 
Schwefelsäure Filixsäure. Auch sie löst sich mit hellgelber Farbe; 
einerseits ist aber hier der Buttersäuregeruch schon in der Kälte 
wahrnehmbar, andererseits verwandelt sich die hellgelbe Farbe beim 
Erwärmen in ein sehr lebhaftes Orangerot.) 
Konzentrierte Salpetersäure ist in der Kälte ohne Wirkung auf 
Pannasäurekrystalle. Beim Erwärmen mit der Säure schmelzen sie zu 
blutroten Tropfen zusammen, (Filixsäure zeigt diese Färbung nicht.) 
Die alkoholische Lösung der Pannasäure rötet blaues Lackmuspapier 
sehr schwach. 
Stickstoff konnte nicht nachgewiesen werden. 
Zur Elementaranalyse wurde die Pannasäure bei 500 bis zur 
Gewichtskonstanz getrocknet. Krystallwasser war nicht vorhanden. 
Bei der Verbrennung im Schiffehen mit Kupferoxyd ergaben: 
I. 0,2367 g 0,5437 CO, = 62,63 Proz. C. 
0,1443 H50 = 6,77 „ H 
HD. 0,2482 g 0,5693 CO, = 92,55 „ C. 
0.1485 E,0 = 16,65. °,..H. 
III. 0,2588 g 0,5944 CO, = 92,64 „ C. 
0,1563. 0:0 = 76,70... H. 
Im Mittel: Berechnet für C4H}404: 
C 63,61 C 62,86 
#671 H 6,66 
OÖ 30,68 
Filixsäure (C,4H,s0;) würde verlangen: 
C 63,64 
H 6,38 
Spricht schon der höhere Schmelzpunkt und der fast um 1 Proz. 
geringere Kohlenstoffgehalt der Pannasäure gegen die Annnahme der 
Identität derselben mit Filixsäure, so sind, abgesehen von den bereits 
oben mitgeteilten Reaktionen, aufserdem noch folgende Punkte hervor- 
zuheben, in welchen sich beide Körper wesentlich verschieden verhalten: 
1. Pannasäure ist in starkem Alkohol leicht löslich, Filixsäure 
fast unlöslich. 
