314 W. Kwasnik, Einwirkung von Ammoniak auf Chlorzink. 
Zinkbestimmung. 
1. 0,8407 g Substanz gaben 0,4049 g ZnO; 
2. 1,0032 g Substanz gaben 0,4802 g Zn. 
Chlorbestimmung. 
. 0,5535 Substanz gaben 0,9610 AgCl; 
2. 0,3690 Substanz gaben 0,6406 AgCl. 
je 
Ammoniakbestimmung. 
1. 1,0150 g Substanz verbrauchten 12,2 cem Normalsalzsäure, diese 
entsprechen 0,2074 g NH3; 
2. 1,5225 g Substanz verbrauchten 18,3 ccm Normalsalzsäure, diese 
entsprechen 0,3111 g NH;. 
Wie aus diesen Analysen ersichtlich, verhalten sich die Mengen 
Zn:Cl:NH, wie 1:2:2 
und als Formel würde sich demnach ergeben ZnCl, . 2NH;. 
Berechnet für Gefunden: L 
ZnCh,..2NH;: 1. IT. Im Mittel: 
Zn 38,24 38,64 38,42 38,53 
Cl 41,76 41,75 41,72 41,73 
NH; 20,00 20,43 20,41 20,42 
100,00 100,68 
Man fafst diese Verbindung am besten als Substitutionsprodukt des 
Chlorammons auf, ähnlich den Verbindungen, welche durch Einwirkung 
von Ammoniak auf Quecksilberverbindungen schon bekannt sind, jedoch 
mit dem Unterschiede, dafs, während das Quecksilber in einer Molekel 
Chlorammon zwei Atome Wasserstoff vertritt, hier das Zink in zwei 
Molekeln Chlorammon — wie dies auch beim Kupfer bekannt ist — 
je ein Atom Wasserstoff ersetzt. Die Strukturformel würde dem- 
nach sein: Me 
zu HNO! 
Bis jetzt ist das reine Chlorzinkammoniak — ZnCl,. 2NH, — von 
Kane aus wässeriger Lösung erhalten worden, indem er den Körper, 
welcher aus einer mit Ammoniakflüssigkeit versetzten Chlorzinklösung 
auskrystallisierte, nämlich ZnCl,.. 4NH, + H,O bei 1500 trocknete. 
Auch Ritthausen und Marignac haben das reine Chlorzink- 
ammon erhalten, indem sie die Mutterlaugen des zuerst erhaltenen 
Körpers ZnCl,. 4NH, -+ H,O langsam verdunsten liefsen. Endlich 
hat E. Priwoznik das Auftreten von Chlorzinkammon in den 
Leclanch&@’schen Elementen nachgewiesen. 
