W. Kwasnik, Einwirkung von Ammoniak auf Chlorzink. 315 
Nach Marignac und Ritthausen ist diese Verbindung wasserfrei, 
nach Kane enthält sie etwas Wasser und ist gleich 2(ZnCl, .2NH,)-+ H,O. 
Jedenfalls ist die Darstellung des Chlorzinkammons durch Fällung 
einer alkoholischen Chlorzinklösung mit Ammoniak der Gewinnung nach 
den obigen Methoden vorzuziehen. Man erhält sofort ein reines Produkt, 
welches kein Krystallwasser enthält. 
Kane sagt in seinen Untersuchungen, dafs man beim Glühen des 
Chlorzinkammons, ZnCl,.2NH;, einen Körper von der Formel ZnCl,. NH, 
erhält, der eine gelbliche, gummiartige Masse darstellt. Eine Analyse 
fügt Kane jedoch nicht bei, sondern stützt sich nur auf die Analogie 
der von ihm dargestellten Kupfersalze. 
Da mir genügend Untersuchungsmaterial zur Verfügung stand, 
studierte ich das Verhalten des Chlorzinkammons auch nach dieser 
Richtung. Dasselbe wurde in eine Retorte von schwer schmelzbarem 
Glase gebracht, und zunächst der Inhalt sowohl, wie der Hals der 
Retorte gelinde erwärmt, um die Feuchtigkeit der Luft zu vertreiben. 
Dann wurde sofort stark erhitzt. Unter Abgabe von Ammoniak 
schmolz das Pulver zu einer klaren Flüssigkeit, während sich am 
kälteren Teil der Retorte eine ganz geringe Menge eines weilsen 
Sublimates bildete. Späterhin wurde die Bildung des Sublimates nicht 
mehr beobachtet. Allmählich kam der Inhalt der Retorte ins Kochen, 
in dem Halse derselben sammelten sich farblose Tropfen an, die bald 
erstarrten. Um ein Verstopfen der Retorte zu vermeiden, wurde der 
Hals thunlichst geneigt und gleichzeitig erwärmt. Das Destillat gelangte 
jetzt tropfenweise auf vorgelegte Glasplatten, wo es bald zu einer 
ungefärbten, glasigen Masse erstarrte. Da der Körper während des 
Erkaltens grofse Neigung zeigt, Wasser aufzunehmen, wurden die Glas- 
platten noch warm in den Exsiccator gebracht und darin erkalten gelassen. 
Auf diese Weise erhält man farblose, durchsichtige Massen von 
glasigem Bruch, die an feuchter Luft Wasser aufnehmen, aber z. B. bei 
weitem nicht so hygroskopisch sind wie Chlorzink. An trockener Luft 
lassen sich dieselben lange Zeit unverändert aufbewahren. 
Zinkbestimmung. 
0,8548 g Substanz gaben 0,4600 g ZnO = 43,18 Proz. Zn; 
1,1484 g = = 2 &6L0UrE Zu AST, Zr 
Chlorbestimmung. 
0,6010 g Substanz gaben 1,1210 g AgCl = 46,13 Proz. Cl; 
0,9720 g 5 „.. 1,8160 g Agti=4621, "CL 
21% 
