Karl Seubert, Über basische Zinksulfite. 317 
wodurch die Entwickelung von sauerstoffverbrauchenden Organismen 
verhindert wird, während gleichzeitig das entstandene Zinksulfat, das 
als Produkt der Reaktion 
ZnS0; + 0 = ZnS0, 
auftritt, in bekannter Weise als mildes Adstringens und Antisepticum 
wirkt. Inwieweit dies für die klinische Praxis sich bewahrheitet, 
ist wohl erst noch durch die Erfahrung in gröfserem Umfange fest- 
zustellen und kann hier nicht erörtert werden, dagegen mag auf den 
chemischen Teil hier etwas näher eingegangen werden. 
Die in der chemischen Litteratur vorhandenen Angaben über Zink- 
sulfit sind ziemlich spärlich und beziehen sich ausschliefslich auf 
Normales (neutrales) Zinksulfit, 
Z nSO;. 
Die älteren Darstellungsweisen dieses Salzes bestanden im Auflösen 
von metallischem Zink, von Zinkoxyd oder auch Zinkkarbonat in 
schwefliger Säure, mittels Einleiten von Schwefligsäureanhydrid in 
Wasser, welches die genannten Stoffe suspendiert enthielt. Im Jahre 
1870 empfahl Ch. R. Tichborne die Bereitung des Salzes durch 
doppelte Umsetzung zwischen Zinksulfat und Natriumsulfit, entsprechend 
der Gleichung: 
ZnS0, + N23S0, == ZnSO; un N3S0,. 
160,9 125,9 
Die beiden Salze sind in äquimolekularen Mengen anzuwenden, und 
zwar gelangen beide stets in krystallwasserhaltigem Zustande zur 
Wägung; von Zinkvitriol, ZuSO, -+7Hs0, sind 286,6 Teile, von Natrium- 
sulfit, NaaSO;, + 7H,0, aber 251,6 Teile erforderlich. Es zeigt aber das 
„Natrium sulfurosum“ des Handels nicht genau diese Zusammensetzung, 
sondern weicht einerseits im Wassergehalte ab (mit 10 Molekülen Krystall- 
wasser), andererseits enthält es nicht selten gröfsere oder geringere 
Mengen von Natriumsulfat, dessen Menge bei längerer Aufbewahrung 
erheblich zunimmt. Man geht daher am sichersten, den Gehalt des 
Präparates an wasserfreiem Sulfit durch jodometrische Bestimmung fest- 
zustellen und die entsprechende Menge desselben in Anwendung zubringen. 
So wurden, um ein Beispiel anzuführen, von dem mir zur Ver- 
fügung stehenden, schon etwas alten Präparate, nachdem die ganze 
Menge von etwa 1 kg grob zerstofsen und gut gemischt worden war, 
10 g abgewogen und auf 11] gelöst. 50 cem dieser Lösung verbrauchten 
12,6 cem 1/,„- Normaljodlösung; eine Wiederholung des Versuches mit 
100 cem der Lösung hatte das gleiche Ergebnis, indem nunmehr genau 
die doppelte Menge, 25,2 ccm Jodlösung, verbraucht wurde. 
Nach der Gleichung Na3S0; + Ja + H5z0 = Na3S0;, + 2HJ entspricht 
Ja =N2S0,;, also J= Sue, 1 ccm Y/ıo-Normaljodlösung enthält nn 
i ur. Na%S0,; _. 125,9 _ 
und entspricht mithin 31000" 00” 0,0063 g NaS0;. 
