318 Karl Seubert, Über basische Zinksulfite. 
Für das krystallisierte Salz Na5S03.7Hs0 berechnet sich analog 
1 ccm 1/0 Normaljodlösung = 0,01258 g NaaSO;.7H30. 
Je 50 cem der Lösung (entsprechend 0.2 g des Salzes) enthielten 
demnach 12,6 X 0,0063 = 0,07933 g oder 39,69 Proz. Na5SO;, oder 12,6 X 
0,01258 = 0,15851 g oder 79,26 Proz. NagSO,.7H50. In runder Zahl ent- 
hielt also das Salz 40 Proz. Natriumsulfit, NaaSO;. 
Zur Darstellung des Zinksulfits nach Tichborne’s Verfahren 
wurden 28,7 g krystallisierten Zinkvitriols (= 1/,, Molekulargewicht) und 
31,5 g 40 proz. Natriumsulfits (entsprechend 12,6 g oder 1/,, Molekular- 
gewicht Na,SO,) in Wasser auf je 100 ccm gelöst und die so erhaltenen 
Normallösungen beider Salze zusammengegossen. Die Lösung blieb 
zunächst klar, nach etwa einer Viertelstunde aber begann die Abscheidung 
eines Niederschlages, der in verschiedenen Darstellungen bald feinpulverig, 
bald gröber sandig war und auch wohl gröfsere Krystallkörner enthielt. 
Diese Niederschläge bestanden, wie die unten mitgeteilten Analysen 
beweisen, aus krystallwasserhaltigem, normalem Zinksulfit. 
Bei der Darstellung dieses Salzes war die Beobachtung gemacht 
worden, dafs die klare, konzentrierte Lösung, welche, wie oben angeführt, 
sich selbst überlassen, etwa erst nach einer Viertelstunde sich zu trüben 
begann, sofort einen reichlichen Niederschlag lieferte, wenn sie zum 
Sieden erhitzt, und ebenso, wenn sie in ihr mehrfaches Volum kaltes 
Wasser gegossen wurde. Dies deutete auf die Bildung basischer Salze 
unter den erwähnten Bedingungen hin, und es wurde daher zur ge- 
naueren Erforschung des Vorganges die Methode der Darstellung ent- 
sprechend abgeändert. 
Zunächst wurden wieder 28,7 g Zinkvitriol und 31,5 g Natrium- 
sulfit auf je 100 ccm gelöst, die Lösungen aber diesmal getrennt zum 
Sieden erhitzt und siedend zusammengegossen. Nach wenigen Sekunden 
fiel ein reichlicher, weifser Niederschlag, der durch Absaugen von der 
Mutterlauge getrennt und mit Wasser bis zum Verschwinden der 
Schwefelsäurereaktion gewaschen und sodann im Vakuum über Schwefel- 
säure getrocknet wurde. 
Wie die Analyse ergab, bestand er nicht aus dem normalen Sulfite, 
ZnSO,, sondern aus dem unten beschriebenen basischen Salze I. 
Der Versuch wurde ferner dahin abgeändert, dafs 28,7 g Zink- 
vitriol und 31,5 g Natriumsulfit auf je 1 1 gelöst und diese Zehntel- 
normallösungen vereinigt wurden. 
Die Reaktion verlief hier innerhalb geringer Temperaturintervalle 
in verschiedener Weise. Bei der ersten Darstellung hatten die ge- 
mischten Lösungen die Temperatur des geheizten Raumes, etwa 15°; 
die Lösung blieb zunächst klar, trübte sich dann sehr allmählich und 
hatte nach 36 Stunden einen leichten, flockigen Niederschlag abgeschieden, 
während aus der davon abfiltrierten Lösung sich beim Kochen noch 
eine geringe Menge eines Salzes abschied, das, wie die Hauptmenge, 
nicht aus dem normalen Zinksulfit, sondern aus dem unten näher zu 
besprechenden basischen Salze II bestand. 
Bei einer Wiederholung des Versuches unter gleichen Konzentrations- 
bedingungen, aber bei erheblich niederer Temperatur (zwischen 2 und 50) 
zeigte sich ein abweichendes Verhalten. Die Lösung blieb viele Stunden 
lang klar und setzte erst im Verlaufe von vier Tagen eine geringe Menge 
