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Karl Seubert, Über basische Zinksulfite. 319 
harter, durchscheinender Krystallkörner ab, welche aus normalem Zink- 
sulfit bestanden, während die überstehende klare Flüssigkeit beim Sieden 
einen reichlichen Niederschlag des basischen Salzes II lieferte. 
Das bei der Analyse der verschiedenen Salze eingehaltene Ver- 
fahren war das nachstehende: 
I. Zinkbestimmung. 
Die abgewogene Substanz wurde unter Zusatz von verdünnter 
Salzsäure in Wasser gelöst, die Lösung zur Überführung der schwefligen 
Säure in Schwefelsäure mit Jodlösung oxydiert, das Zink aus 
kochender Lösung durch Natriumkarbonat gefällt und als Zinkoxyd ge- 
wogen. 
II. Bestimmung der schwefligen Säure. 
1. Gewichtsanalytisch: Die abgewogene Menge des Salzes 
wurde in viel Wasser suspendiert und nun von einer Auflösung von 
schwefelsäurefreiem Brom in Salzsäure zugefügt, bis die Lösung dauernd 
rotgelb gefärbt erschien, wobei Sorge getragen wurde, dafs stets Brom 
im Überschußs vorhanden war. Nach dem Wegkochen des überschüssigen 
Broms wurde die Schwefelsäure durch Chlorbaryum gefällt und "als 
Baryumsulfat gewogen. 
Es war bei diesem Verfahren einem Verlust an schwefliger Säure 
vorgebeugt, da die beiden Reaktionen 
1. ZnSO, + 2HCI = ZnCl, + H5S0;: 
9. H3SO; + H50 + Bra = H3S0, + 2HBr 
unmittelbar nacheinander verlaufen mulsten. 
2. Mafsanalytisch: Zur mafsanalytischen Bestimmung der 
schwefligen Säure diente 1/,„-Normaljodlösung. Fügt man zu in Wasser 
suspendiertem Zinksulfit Jodlösung, so tritt im Anfang nur sehr lang- 
sam die Bindung des Jodes, bezw. die Entfärbung der erst gebildeten 
Jodstärke ein, wegen der geringen Löslichkeit des Sulfits in Wasser; 
im Mafse jedoch, wie sich durch die Reaktion Jodwasserstoffsäure 
bildet, schreitet die Umsetzung rascher vor, da die entstandene freie 
Säure ihrerseits lösend auf das noch vorhandene Zinksulfit wirkt: 
1. ZuSO, + J + H,0 = ZnS04 + 2HJ; 
9. 2HJ + ZnSO, Zzu% 4 3,80,; 
3. HS0, ++ H0 = H,S0, + 3HJ u. s. £. 
Sehr viel rascher verläuft jedoch die Reaktion, wenn zu der in 
viel Wasser (auf 0,5 g Substanz etwa 200 bis 250 cem) verteilten 
Substanz erst etwas Jodlösung und dann einige Kubikcentimeter ver- 
dünnter Salzsäure zugegeben und dann mit J odlösung austitriert wird. 
Nach der Gleichung 
HsS0; — Ja + H50 =—— HsS0, —+ 2HJ 
entspricht 1J = a also auch = So und ee 1 ccm 1/,0-.Normal- 
jodlösung = d ES ee aa 
10000 * 20000 20000 20000 
