320 Karl Seubert, Über basische Zinksulfite. 
Die Berechnung geschah der leichteren Übersichtlichkeit halber auf 
den hypothetischen Rest der schwefligen Säure SO, unter Zugrunde- 
legung der Beziehung 
4 Knall 79,86 | 
1 ccm 1/,g-Normaljodlösung — Son0g — 0,004 g SO;. 
Analyse der aus verdünnter Lösung bei 2 bis 50 aus- 
geschiedenen Krystalle. Dieselben erwiesen sich qualitativ frei 
von Schwefelsäure, da die salzsaure Lösung auf Zusatz von Chlorbaryum 
nicht getrübt wurde. 
Zinkbestimmung: (0,6350 g Substanz lieferten 0,2805 g ZnO, 
entsprechend 0,22513 g oder 35,45 Proz. Zn. 
Schweflige Säure: 0,5676 & ergaben 0,6942 g BaSO,, ent- 
sprechend 0,2383 g oder 41,98 Proz. SO;. 
0,4038 g verbrauchten 42,16 ccm 1/;o-Normaljodlösung = 0,16864 & 
oder 41,76 Proz. SO;. 
0,4010 & verbrauchten 41,80 cem !/ıo-Normaljodlösung = 0,16720 g 
oder 41,69 Proz. SO;. 
Hieraus berechnet sich für Zn und SO, das Atomverhältnis 1,04:1, 
woraus zweifellos hervorgeht, dafs das normale Salz ZnSO, vorlag. Der 
Rest von 22,74 Proz. als Wasser berechnet, ergiebt 2,413 Moleküle H,O; 
der Gewichtsverlust beim Erhitzen auf 1000 betrug von 0,4047 g 
= 0,0964 g oder 23,82 Proz., was mit der für 21/, Moleküle Wasser 
berechneten Menge von 23,65 Proz. sehr gut übereinstimmt. Die quali- 
tative Untersuchung des Rückstandes ergab jedoch, dafs dieses nahe 
Zusammenfallen der beiden Werte ein mehr zufälliges war, insofern das 
getrocknete Salz einen Gehalt an Schwefelsäure aufwies, der offenbar 
von einer tiefer gehenden Zersetzung herrührte, auf deren Natur weiter 
unten näher eingegangen werden soll. 
Die hier gemachte Wahrnehmung, dafs das krystallisierte Salz schon 
beim Erhitzen auf 1000 sein Krystallwasser verliert, steht im Wider- 
spruch mit den Angaben von Heuston und Tichborne, wonach das 
Zinksulfit nach dem Trocknen bei 1000 die Zusammensetzung ZnSO,.2H,0 
besitzen soll. 
Das aus konzentrierter (normaler) kalter Lösung gefällte Salz wurde 
zunächst nur durch Pressen zwischen Filtrierpapier von der Mutterlauge 
befreit, um die beim Auswaschen mit Wasser möglicherweise eintretende 
Bildung von basischem Salz zu vermeiden. 
Zink: 0,7075 g Substanz ergaben 0,2950 g ZnO, entsprechend 
0,2368 g oder 33,47 Proz. Zn. 
Schweflige Säure: 0,4835 g Substanz verbrauchten 48,9 ccm 
etlgraljodlgansp, entsprechend 0,19568 g oder 40,47 Proz. 
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Aus diesen beiden Bestimmungen berechnet sich das Atomverhältnis 
Zn:SO, = 1,014:1, wonach der Niederschlag offenbar aus neutralem 
Zinksulfit, ZnSO,;, bestand. Er wurde nun mit kaltem Wasser bis zum 
Verschwinden der Schwefelsäurereaktion gewaschen und wieder analysiert. 
