322 Karl Seubert, Über basische Zinksulfite. 
Die Analyse ergab folgende Zahlen: 
Zink: 0,6325 g lieferten 0,3885 g ZnO, entsprechend 0,31182 & 
oder 49,30 Proz. Zn. 
Schweflige Säure: 0,3030 g ergaben 0,2540 g BaSO,, ent 
sprechend 0,09750 g oder 32,18 Proz. SO». 
0,3340 & brauchten 27,1 ccm 1/o-Normaljodlösung, entsprechend 
0,1084 & oder 32,42 Proz. SOs. 
Als Atomverhältnis ergiebt sich hieraus Zn: SO, wie 1,872:1, es 
liegt also ein annähernd einfach basisches Salz vor. Berechnet man das 
Zink, soweit es nicht als Sulfit gebunden ist, auf Zinkhydroxyd, den 
Rest des Salzes aber als Wasser, so ergiebt sich fast genau die Zu- 
sammensetzung 8ZnSO, . 7Zn(OH),.. 7H50. 
Eine direkte Wasserbestimmung durch Verbrennen mit Bleichromat 
lieferte aus 0,5873 g Substanz 0,0655 g oder 11,15 Proz. Wasser. 
F Berechnet Gefunden 
15Zn 976,5 49,27 49,30 — 
8S03 638,88 32,34 32,18 32,42 
14H,0 251,44 12,73 1115 °— 
70 111,72 5,66 — u 
1978,54 100,00 
Die Bildung eines basischen Salzes verriet sich bei der Darstellung 
leicht dadurch, dafs die gemischten Lösungen beider Komponenten stark 
saure Reaktion und den Geruch nach schwefliger Säure annahmen. Aus 
der heifsen Mutterlauge schieden sich beim Erkalten einige Krystalle von 
normalem Zinksulfit ab, welche offenbar der lösenden Wirkung der frei 
gewordenen Säure auf einen Teil des basischen Sulfits ihre Entstehung 
verdankten. 
Die Darstellung wurde ferner dahin abgeändert, dafs auf 1 Molekül 
Zinksulfat 2 Moleküle Natriumsulfit und beide in doppelt normaler 
Lösung zur Anwendung kamen; auch hier schied sich nach kurzer Zeit 
aus dem heilsen Gemisch ein reichlicher Niederschlag aus. Die Analyse 
desselben ergab: 
Zink. 0,5013 g lieferten 0,3058 g ZnO =0,2435 g oder 
48,64 Proz. Zn. 
Schweflige Säure. 0,5013g verbrauchten 43,7 ccm 1/jo-Normal- 
jodlösung, entsprechend 0,1748 & oder 34,55 Proz. SO;. 
0,4075 g = 35,4.cem !/io-Normaljodlösung, entsprechend 0,1416 g 
oder 34,77 Proz. SO.. 
0,4055 g = 35,4 ccm !/ıo-Normaljodlösung, entsprechend 0,1416 g 
oder 34,92 Proz. SO;. 
Hier stellt sich das Atomverhältnis zwischen Zink und schwefliger 
Säure wie 1,712:1, das Salz ist demnach weniger basisch als jenes der 
ersten Darstellung. Es deutet dies darauf hin, dafs mit der Konzentration, 
also der Wassermenge, die Zusammensetzung des Salzes etwas variiert, 
und zwar in der Richtung, dafs mit zunehmender Verdünnung das 
Produkt basischer wird. 
