Karl Seubert, Über basische Zinksulfite. 323 
Angesichts dieser Veränderlichkeit, je nach den Versuchsbedingungen, 
ist es wohl gestattet, für die Zusammensetzung des Salzes an Stelle der 
Formel 8ZnSO; .7’Zn(OH),..7H,O die einfachere ZnSO, . Zu(OH), . H,O 
zu setzen, wobei allerdings zunächst unentschieden gelassen werden muls, 
ob ein wirkliches Doppelsalz dieser Formel vorliegt oder eine Mischung 
des normalen Sulfits mit dem unten zu besprechenden basischen Sulfite II. 
ZnSO;.2Hs0 + 2ZnS0; .3Zu(OH)2 = 3[ZnS0;, . Zu(OH)s . 2/sH50]. 
Gegen die letztere Auffassung spricht die Beobachtung, dafs das 
Wasser dieser Verbindung auch bei 1000 noch nicht entweicht, während 
es von dem normalen Sulfite bei dieser Temperatur leicht abgegeben wird. 
Gegenüber der berechneten Zusammensetzung des Doppelsalzes 
ZnSO, .Zn(OH),. H,O zeigen die gefundenen Werte einen Mindergehalt 
an Zink und einen Mehrgehalt an schwefliger Säure, was sich durch einen 
Gehalt des Salzes an normalem Sulfit erklären läfst, 
Berechnet für Gefunden: 
ZnSO;.Znu(OH) .H50: 1 II 
Proz. Proz. Proz. Proz. 
2Zn 130,2 49,70 — 49,30 — 4864 — 
SO, 7986 3049 32,02 218 34,85 34,77 34,92 
OH 392 1% BETZ a Pe 
H0 17,96 6.86 N B ee 
261,94 100,00 
Basisches Zinksulfit II. 
Beim Zusammenmischen zehntelnormaler Lösungen von Zinksulfat 
und Natriumsulfit bei mittlerer Zimmertemperatur entstand, wie schon 
oben bei der Darstellung des normalen Salzes erwähnt wurde, ein 
voluminöser, leichter Niederschlag, der nach mehrmaligem Dekantieren 
mit kaltem Wasser auf dem Saugfilter gesammelt und so lange ge- 
waschen wurde, bis das mit Salzsäure angesäuerte Waschwasser sich 
auf Zusatz von Chlorbaryum nicht mehr trübte. Der über Schwefel- 
säure im Vakuum getrocknete Niederschlag wurde analysiert. 
Zink: 0,5449 g ergaben 0,3730 g ZnO, entsprechend 0,29938 & 
oder 54,94 Proz. Zn. 
Schweflige Säure: 0,4030 g ergaben 0,3040 & BaSO,, ent- 
sprechend 0,10437 g oder 25,90 Proz. SO;; 0,8260 g brauchten 
52,9 cem Y/ıo-Normaljodlösung, entsprechend 0,2116 g oder 
25,60 Proz. SO;. 
0,4030 g brauchten 25,75 ccm !/;o-Normaljodlösung, entsprechend 
0,10296 g oder 25,55 Proz. SO;. 
Hieraus berechnet sich das Atomverhältnis zwischen Zink und 
schwefliger Säure wie 2,602:1, es lag demnach ein stark basisches 
Salz, und nicht, wie zunächst zu erwarten war, das normale Sulfit vor, 
Aus der von diesem Niederschlage abfiltrierten Lösung schied sich 
beim Sieden noch eine geringe Menge eines Niederschlags aus, der 
gleichfalls gewaschen und untersucht wurde. Die Analyse ergab: 
