326 Karl Seubert, Über basische Zinksulfite. 
der Wärme, beim Erhitzen verdünnter Zinksulfitlösungen für sich oder 
beim Verdünnen konzentrierter mit viel Wasser fällt ein sehr 
voluminöser Niederschlag des basischen Zinksulfits, 2ZnSO, . 3Zn(OH), 
genauer 5ZnSO,.8Zn(OH),), das dem gewöhnlichen basischen Zink- 
karbonat, 2ZnCO, .3Zn(OH), entspricht. In das gleiche basische Salz 
werden das normale und das einfach basische Zinksulfit beim andauernden 
Kochen mit Wasser übergeführt. 
Bestimmung des Zinksulfits in Verbandstoffen. 
Als Träger des Zinksulfits für Verbandzwecke hat bis jetzt wohl 
nur die Verbandgaze Verwendung gefunden. Dieselbe kann je nach 
der Bereitungsweise die eine oder die andere der oben beschriebenen 
Verbindungen enthalten. Wenn nach der Vorschritt von Heuston 
und Tichborne die Gaze mit der Mischung der heilsen konzentrierten 
Lösungen von Zinksulfat und Natriumsulfit getränkt und dann zwischen 
geheizten Walzen durchgezogen wird, so enthält sie wohl vorzugsweise 
das einfach basische Salz I, durch geeignete Abänderung des Ver- 
fahrens läfst sich jedoch auch das anderthalbfach basische Sulfit II auf 
der Faser erzeugen. Welche dieser Verbindungen in einer fertigen 
Gaze enthalten ist, läfst sich natürlich nur entscheiden, wenn sowohl 
die schweflige Säure, als das Zink in derselben bestimmt worden sind, 
was im wesentlichen in der oben beschriebenen Weise auszuführen 
wäre. Für die meisten Zwecke dürfte es aber genügen, die Menge 
der schwetligen Säure in dem Verbandstoffe zu ermitteln. 
Es geschieht dies am einfachsten und mit genügender Genauigkeit 
in der Weise, dafs ein nicht zu kleines Stück der Gaze abgemessen 
oder abgewogen wird, je nachdem der Gehalt auf die Fläche oder das 
Gewicht des Verbandstoffes bezogen werden soll. Die in fingerlange 
Streifen zerschnittene Probe wird in ein geräumiges Becherglas ge- 
bracht, mit etwa 200 bis 250 ccm Wasser übergossen, klare, dünne 
Stärkelösung oder auch Jodzinkstärkelösung als Indikater zugefügt und 
nun, nach Zugabe einiger Kubikcentimeter verdünnter Salzsäure, mit 
/o-Normaljodlösung auf Blaufärbung titriert. Die Bindung des Jodes 
erfolgt beim Umrühren der Zeugstreifen mit dem Glasstabe stets rasch, 
solange noch schweflige Säure zugegen ist, und der Endpunkt der 
Reaktion läfst sich sehr scharf erkennen. 
Unbedingt nötig ist, wie schon früher erwähnt, der Säurezusatz 
nicht, da die zunächst nur in sehr geringer Menge bei der Reaktion 
gebildete ‚Jodwasserstoffsäure lösend auf die Zinksulfite wirkt und so 
der Prozefs eine wachsende Beschleunigung erfährt: 
1. ZnSO, + H50 + 2J = ZnS0, + 2HJ; 
9. ZuSOz; + 2HJ = Zul, + HaS0;; 
doch verläuft auf Zugabe von Salzsäure der Vorgang erheblich rascher. 
Der Berechnung ist zu Grunde zu legen, dafs je 1 ccm 1//g-Normal- 
Jodlösung 0,0032 g SO, entspricht, nach der Gleichung: 
SO, + 2H;0 + = H,804 + 2HJ, 
