Ulrich Eckart, Chemische Untersuchung des Rosenöles. 367 
Aus dem Verhalten des Rhodinols zu Chlorwasserstoff und Jod- 
wasserstoff ersieht man an der Wasserbildung, dafs eine Hydroxylgruppe 
im Rhodinol vorhanden ist, die durch das betreffende Halogen ersetzt wurde. 
Aus den angegebenen Analysen wird die Formel C,oH,]7,Cl und 
C,0H4;J bestätigt. 
Rhodinolchlorid mit alkoholischer Kalilauge auf dem Weasserbade 
während 4 bis 6 Stunden erwärmt, giebt die ursprüngliche Verbindung, 
den Alkohol, wieder unter Bildung von Chlorkalium. Zur Trennung 
verdünnt man mit Wasser, scheidet die obenaufschwimmende ölige Ver- 
bindung im Scheidetrichter ab und rektifiziert dieselbe über Ätzkali- 
stückchen im Vakuum. Der so regenerierte Alkohol geht bei 111 
bis 1140 bei 11 mm Druck über. Er hatte das spez. Gewicht von: 
0,8689 bei 140 und die Dampfdichte: .71,2173, auf das Molekül 142,4. 
Die Analysen ergaben: 
I. 0,1464 g 0,412 g COa 0,1514 g H,O 
H. 0,1391 g 0,3946 & CO; 0,1444 g H;0 
Berechnet für Gefunden: 
C50H4s0: I. I» 
Cr 78,92 ‚Proz. 76,14 Proz. 14,31, Proz. 
Zur 11.69, , 11,42 ..„ 1:53.23 
Die so aus dem Rhodinolchlorid durch weingeistige Kalilauge 
erhaltene Verbindung ist, wie aus den Eigenschaften und den Analysen 
unzweifelhaft hervorgeht, der ursprüngliche Alkohol, das Rhodinol, 
während aus dem isomeren Geraniolchlorid, C;9H;7Cl, bei gleicher Be- 
handlung Geranioläther, C,,H,,0, entsteht (Jakobsen, Annal. 152 p. 238). 
Der dem Geranioläther entsprechende Rhodinoläther mülste enthalten: 
C 82,75 Proz. 
13 a I A rk 
Ein Versuch, aus dem Jodalkyle durch weingeistige Kali- oder 
Natronlauge das Jod zu eliminieren und den Alkohol wieder zu er- 
halten, oder vielleicht infolge der reduzierenden Eigenschaft der Jod- 
wasserstoffsäure ein Terpen daraus zu gewinnen, milslang vollständig, 
auch bei Wiederholung des Verfahrens. 
d) Die Cyanverbindung und Versuch der Darstellung 
einer kohlenstoffreicheren Säure. Es wurden zwei Versuche 
mit je 5 g Rhodinolchlorid und 3g reinen Cyankaliums in einer Lösung 
von verdünntem Alkohol ausgeführt. Da bei gewöhnlicher Temperatur 
keine sichtbare Reaktion eintrat, so wurde eine halbe Stunde auf dem 
