548 Theod. Salzer, Über Alkalicitrate. 
Gefunden: Berechnet: 
0,200 & 17,4 bis 17,5 cem 0,200 g 17,38 ccm 
Herr Dr. A. Partheil schreibt über die von ihm ausgeführte 
Analyse: 
0,2187 g Substanz bei 100° getrocknet und mit Kaliumdichromat 
gemischt lieferten bei der Verbrennung mittels Kupferoxyd im 
Sauerstofistrom 0,0642 g H30 und 0,2511 g CO,. 
Gefunden: Berechnet für KC,H-0;: 
Hı== 13,26 Proz. H = 2,04 Proz. 
G.=313R,E rel 
Das gleiche Salz erhielt ich bei einer zweiten ähnlichen Dar- 
stellung, und zwar als wesentlichen Bestandteil der ersten Krystallisation, 
als ich versuchte, das Salz nach Heldt’s Angaben zu gewinnen; im 
letzten Falle war der Rest und die nachfolgende Krystallisation, wie 
nicht anders zu erwarten, Dikaliumecitrat. 
K;A+ H;A = KH5A + KsHA. 
Immerhin wäre es denkbar, dafs das Monokaliumeitrat auch mit 
2 Molekülen Wasser krystallisieren könnte, wenn es bei niederer Tem- 
peratur gewonnen würde, aber Heldt sagt ausdrücklich, dafs er die 
Lösung bei etwa 400 C.1 verdunsten liefs; dazu kommt noch, dafs die 
Angaben Heldt’s vielfach den Eindruck des Ungenauen oder Wider- 
sprechenden machen, in welcher Beziehung ich auf die Arbeit selbst 
verweisen mufs. Nur in betreff dieses Salzes sei erwähnt, dafs es 
Heldt als ein „Aggregat von ineinander gewachsenen, grofsen (voll- 
kommen durchsichtigen), prismatischen Krystallen, deren Form sich 
nicht deutlich erkennen liefs“, beschreibt. 
Ferner soll das Salz ein „merkwürdiges“ Verhalten in der Wärme 
zeigen: — „die Krystalle verloren bei 1000 13,81 Proz. — auf 1000 erhitzt, 
schmilzt es in seinem Krystallwasser, und die zuletzt gummiartig werdende 
Flüssigkeit krystallisiert bis auf den letzten Tropfen zu einem Aggregat 
von konzentrisch gruppierten, spiefsigen Krystallen der Formel KC,H,0,#*. 
2. Dikaliumeitrat oder zweibasisch eitronensaures Kali, 
K,C,H,0-- 
Heldt erhielt dieses Salz in amorphen Rinden; nach Heufser 
bildet es monokline Krystalle; ich erhielt strahlig krystallinische Massen, 
welche Mutterlauge einschliefsen; diese Mutterlauge erstarrt dann leicht 
vollständig, weil das Salz äufserst leicht löslich ist. Wenn die Lösung 
nicht ganz genau die richtige Zusammensetzung hat, finden sich leicht 
Krystalle des einbasischen oder dreibasischen Salzes beigemischt. Das 
Dikaliumeitrat ist, wie auch Heldt’s Analysen ergaben, wasserfrei; es 
kann auf 1500 erhitzt werden, ohne nennenswerten Gewichtsverlust zu 
erleiden, und 1 g verlangt zur Neutralisation 3,70 ccm Normalkali, be- 
rechnet 3,73 cem. 
! Auch bei dieser Temperatur von mir dargestelltes Salz hatte immer 
wieder die Formel KC,H-0,. 
