574 W.Kwasnik, Einwirkung von Baryumsuperoxyd auf Metallsalze. 
dieser Methode empfehlen. Aufser der praktischen Verwendbarkeit 
dieser Reaktion beansprucht auch die Art der Umsetzung unser Inter- 
esse. Der Vorgang vollzieht sich nach der Gleichung: 
Ba03 + KgFes(CN)}a = O3 + KgBalFe(CN)s). 
Demnach entsteht aus dem Ferrieyankalium eine Ferroverbindung, 
in welche gleichzeitig Baryum eintritt, während der ganze an Baryum 
gebundene Sauerstoff frei wird. 
Es lag nun der Gedanke nahe, zu untersuchen, ob es eine spezifische 
Eigenschaft des Ferrieyankaliums sei, den Sauerstoff des BaO, frei zu 
machen, oder ob diese Eigenschaft auch anderen Eisenoxydsalzen zu- 
kommt. 
Zur Entscheidung dieser Frage wurde zunächst die Einwirkung 
von Eisenchlorid auf BaO, studiert. In einem Erlenmeyer’schen 
Kolben mittlerer Gröfse wurde etwas BaO, mit der zehnfachen Menge 
Wasser angeschlemmt und nach einiger Zeit Eisenchloridflüssigkeit hin- 
zugethan. Fast augenblicklich begann eine heftige Gasentwickelung, 
ein glimmender Holzspan wurde sofort entzündet; gleichzeitig färbte 
sich die Mischung braun und wurde stark verdickt. Wurden noch 
weitere Mengen von Eisenchlorid zugesetzt, so erstarrte der ganze 
Kolbeninhalt, und die Gasentwickelung hörte auf; ein geringer Wasser- 
zusatz förderte jedoch sofort die Reaktion von neuem, welche so lange 
andauerte, bis das BaO, vollständig aufgebraucht war. Die Menge des 
namentlich im Anfange sich stark entwickelnden Sauerstoffs ist hin- 
reichend, um eine angeglühte Uhrfeder zur Verbrennung zu bringen. 
Auf Grund dieser Erscheinungen war ich zunächst geneigt, eine 
vollständige Analogie beider Reaktionen anzunehmen, so dafs nach der 
oben entwickelten Formel hier der Vorgang folgender hätte sein müssen: 
Ba0; + Fell; = 05 + (FesBaCl,). 
Jedoch war weder im Filtrat, noch im Niederschlage eine Oxydul- 
stufe des Eisens nachzuweisen. Das Eisenchlorid hatte daher zwar mit 
dem Ferricyankalium die Eigenschaft gemein, aus dem BaO, Sauerstoff 
frei zu machen, jedoch mufste der dieser Erscheinung zu Grunde 
liegende Verlauf der Reaktion in beiden Fällen ein wesentlich ver- 
schiedener sein. 
Um die Umsetzung zwischen Eisenchlorid und BaO, aufzuklären, 
wurde der oben beschriebene Versuch wiederholt und nach dem jedes- 
maligen Aufhören der Gasentwickelung neue Mengen von Eisenchlorid 
