W. Kwasnik, Einwirkung von Baryumsuperoxyd auf Metallsalze. 575 
zugesetzt, um alles BaO, in Reaktion zu bringen. Alsdann wurde mit 
Wasser verdünnt, aufgekocht, heifs filtriert und der Niederschlag sorg- 
fältig gewaschen. Sowohl der Niederschlag, als auch das Filtrat 
wurden getrennt untersucht. Ersterer bestand, abgesehen von einigen 
aus dem BaO, stammenden Verunreinigungen von Baryumsulfat, Kiesel- 
säure (es war ein zum technischen Gebrauch bestimmtes, 75 proz. 
Präparat angewandt worden) lediglich aus Eisenhydroxyd, während in 
dem gelb gefärbten Filtrat Eisen, Baryum und Salzsäure nachgewiesen 
wurden. 
Ein zweiter Versuch wurde so angestellt, dafs das BaO, mit einer 
unzureichenden Menge von Eisenchlorid behandelt wurde. Hier bestand 
der Niederschlag aus überschüssigem BaO, und Eisenhydroxyd, während 
das farblose Filtrat nur Chlorbaryum gelöst enthielt. Aus diesen beiden 
Versuchen geht mit Sicherheit hervor, dafs in keinem Falle eine Doppel- 
verbindung von Baryum und Eisen gebildet wird, ebensowenig wie 
eine Reduktion des Eisens stattfindet, Als einzige Möglichkeit für die 
Umsetzung bleibt demnach die Gleichung: 
6Ba03 + 2FezCl; + 6H50 = 305 + 2Fe,(OH), + 6BaCl,. 
Während also das Ferrieyankalium sämtlichen Sauerstoff des BaO, 
freimacht, gewinnt man durch Einwirkung von Eisenchlorid nur die 
Hälfte desselben. 
Die interessanten Resultate, welche ich mit dem Eisenchlorid er- 
halten hatte, ermutigten zu weiteren Versuchen; ich dehnte daher meine 
Untersuchung auch auf andere Eisensalze und die Salze der Eisengruppe 
im allgemeinen aus. Weitere Versuche ergaben ferner, dafs BaO, auch 
mit Salzen, welche aufserhalb der Eisengruppe stehen, in Reaktion tritt. 
dafs somit seine Reaktionsfähigkeit gegen Metallsalze überhaupt eine 
allgemeinere ist, als man bisher annahm. Infolge dieser Beobachtung 
erstreckte sich meine Untersuchung allmählich auf das Verhalten sämt- 
licher Metallsalze gegen BaO;. 
Der Versuch wurde in allen Fällen in gleicher Weise ausgeführt, 
Immer wurde das BaO, zunächst einige Zeit der Einwirkung des 
Wassers ausgesetzt, um die Bildung von Baryumsuperoxydhydrat her- 
beizuführen, da das BaO, als solches kaum in Reaktion tritt, wenigstens 
habe ich die Bemerkung gemacht, dafs trockenes BaO, mit Salzlösungen 
übergossen erst nach einiger Zeit Sauerstoff entwickelt, während die- 
selben Salzlösungen mit zuvor angeschlemmtem BaO, sofort das Gas 
