708 W.Spring u. Ed. Bourgeois, Einwirk. v. Jod auf s. schwefl. Natron. 
Seite. Er liefs dementsprechend die Versuche der Herren Sokolow 
und Mulschewski in seinem Laboratorium durch Herrn A. Holst 
wiederholen. 1 
Die Versuche wurden mittels 2 bis 10 Proz. haltigen Jods in 
‚Jodnatriumlösungen, also ziemlich konzentriert, und 1 bis 3 Proz. haltiger 
saurer schwefligsaurer Natronlösungen angestellt. Herr Otto giebt an, 
in jedem dieser Versuche ca. 20 Proz. der theoretischen Menge dithion- 
saures Natron erhalten zu haben. 
Jene Resultate waren sehr auffallend, um so mehr, da die Ausbeute 
an dithionsaurem Natron unabhängig von der Verdünnung der an- 
gewandten Lösungen sein sollte. 
Es blieb uns natürlich nichts übrig, als die Arbeit des Herrn Otto 
zu wiederholen, damit der Beweis geliefert werden konnte, ob durch 
unsere früher gemachten Versuche sich etwa ein Irrtum in die Wissen- 
schaft eingeschlichen hat. 
Um zu einer doppelten Kontrolle zu gelangen, arbeiteten wir 
unabhängig von einander: Herr Bourgeois mit freundlicher Erlaubnis 
des Herrn Professor Krafft in dessen Laboratorium in Heidelberg, 
Herr Spring in Lüttich. 
Die Versuche des Herrn Otto wurden mit der peinlichsten Genauig- 
keit wiederholt, die reinsten Produkte in Arbeit genommen und nie, 
weder in Heidelberg, noch in Lüttich, hat man die Bildung von dithion- 
saurem Natron beobachten können. 
Eine Beschreibung unserer Versuche ist wohl überflüssig, da wir 
exakt nach den Vorschriften des Herrn Otto gearbeitet haben. 
Es wurde dennoch ein letzter, wohl entscheidender, Versuch ange- 
stellt; folgende Reaktionen wurden dabei ins Auge gefalst: wenn das 
Jod nur Dithionsäure bilden würde, so mülste man folgende Gleichung 
2NaHSO, + Ja = NayS,0, + 2HJ 
aufstellen. 
Giebt dagegen die Oxydation durch Jod nur Sulfat, so beansprucht 
die Umwandlung des sauren schwefligsauren Salzes die doppelte Menge Jod: 
2NaHSO, + 2J, + 2H,0 = 2NaHSO, + 4HJ. 
Der Versuch läfst sich sehr bequem mittels der volumetrischen 
Analyse anstellen, da die Menge des verbrauchten Jods mit Hilfe einer 
titrierten Lösung sehr genau bestimmt werden kann. Dieser einfache 
1 Archiv d. Pharm. Bd. 29, Heft 3, 1891. 
