E. Rupp u. A. Herrmann: Mercuri-p-Phenolsulfosäure. 505 
0,708 g lieferten 0,5352 g HgS = 0,414 g Hg = 65,2%. 
Berechnet auf C,H,.OH(Hg.OH),SO,H = 66,0%, He. 
Die Häufung freier Hydroxylgruppen ist auffällig. Durch 
zweimalige Anhydrisierung ließen sich 2 H,O als Krystallwasser 
herausschreiben. Veranlassung hierzu liegt nicht vor, da ein Trocken- 
verlust bei 100° nicht eintritt. Auch die symmetrische Stellung der 
Sulfogruppen zu beiden Mercurihydroxylgruppen macht den Unter- 
bleib einer innermolaren Bindung verständlich. Weitere Gewißheit 
über die Konstitution brachten die exakt vorauszusehenden »alz- 
bildungsverhältnisse, wobei die Mercurihydroxylgruppen säure- 
bindend, das Phenol- und Sulfohydroxyl basenbindend auftreten 
mußten. 
Dimereuriaceto-p-phenolsulfosaures Natrium: 
0 (1) 
A RA N (2,6) 
50,Na (4). 
Ist direkt darstellbar aus Mercuriacetat und p-phenolsulfo- 
saurem Natrium. 
OH 
CH<go.na + 2 (CH,C00HE = 
we 
C,H,-(Hg.COOCH,) + 2 CH,.COOH. 
SO,Na 
Zu einer konzentrierten Lösung von 7,5 g p-phenolsulfosaurem 
Natrium wurde auf dem Wasserbad allmählich eine Lösung von 
5 g Mercuriacetat gefügst, und so lange erhitzt bis der mikro- 
krystalline farblose Niederschlag sich klar in Lauge löste!). 
Der gewaschene Niederschlag zeigte beim Trocknen an der 
Luft leichten Essigsäuregeruch. Bei höherer Temperatur dunstet 
merkbar Essigsäure ab. Beim Verbrennen hinterbleibt ein natrium- 
haltiger Rückstand. 
1,2 g lufttrockener Substanz lieferten 0,6928 g HgS = 0,5972 g 
Hg = 58,1%; berechnet 56,24%. 
Der reichliche Befund erklärt sich durch die geringe Haft- 
festigkeit der Acetatreste. Daß diese hydrolytisch leicht vollständig 
abdissoziiert werden können, zeigt folgendes Präparat. 
1) Dies ist nach etwa einer Stunde der Fall. Bei Zimmer- 
temperatur bedarf es der Frist von einer Woche, wobei die Lösung 
weiß-gallertig erstarrt. 
