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Julius Thomsen. 



portes au tableau II. Or, si ron calcule ces resultats a l'aide 

 de A^ = 14,048 et des poids atomiques rationnels indiqués 

 plus haut (v. tableau V), on obtient: 



Resultat des expériences 

 de Stås 



calculé pour 

 N = 14,048. 



KNO, : KCl = 1,356430 



NaNOs-.NaCl = 1,454526 i 

 LiNO^ : LiCl = 1,625955 

 PbN.,0, : Pb = 1,599686 

 AfjNO, : Aff = 1,574809 



1,356408 

 1,454465 

 1,625894 

 1,599672 



1,574788 



Écart. 



— 22 . 10-6 



— 61 



— 61 

 -14 

 -21 



Il est vrai que ces écarts sont tous négatifs, mais les sels 

 de sodium sont les seuls qui donnent un écart de 1 : 24000 

 par rapport au resultat expérimental ; dans les autres cas, 

 récart est beaucoup moindre. En moyenne, les écarts sont de 

 — 36 millioniémes, tandis que, si l'on prend , comme le fait 

 Stås, 14,055 pour poids atomique de l'azote, la moyenne de- 

 vient + 128 millioniémes (v. tableau II). 



A l'égard du carbone, on a les expériences faites par 

 Dumas et Stås, ainsi que par Erdmann et Marchand, 

 sur la quantité d'acide carbonique fournie par la combustion 

 d'un gramme de carbone, soit diamant, soit graphite. Les 

 nombres varient de 3,6636 a 3,6698, et le chiffre moyen des 

 cinq groupes d'expériences est 3,6664. Posant C = 12,012, 

 on a C0.2 : C = 44,036: 12,012 = 3,6660. Par expérience, 

 3,6664. 



En outre Stås a déterminé la quantité d'oxygéne avec 

 laquelle l'oxyde de carbone se combine pour donner par com- 

 bustion l'acide carbonique. Il trouva pour chaque gramme 

 d'oxygéne consommé 2,75029 grammes d'acide carbonique. Or, 

 on a pour C = 12,012. 



CO,, : O = 44,036 : 16,012 = 2,75019. 

 Par expérience, 2,75029. 



