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Les poids atomiques rationiiels sont done la somme 

 des nombres entiers les plus voisins et d'iin multiple de 0,012; 

 toutefois, pour la part du chlore, on a pris 35,5. Ces nombres 

 ont tous leur rapport a un poids atomique de 16,012 repré- 

 sentant Toxygéne, taudis que les poids atomiques em pi- 

 ri ques dérivent des rationnels comme quotients fournis par 

 1,000766, et correspondent a un poids atomique de 16,000 

 pour l'oxygéne. Ces nombres sont donnés en grandeur dans 

 la 3^ colonne. 



Voici done démontrées des eoneordances particuliéres entre 

 les petits écarts taits avec les nombres entiers par les poids 

 atomiques des divers eorps simples, quand on détermine ces 

 poids par rapport a O == 16,012. Reste a eonnaitre la eause 

 probable de ce phénoméne, c'est-a-dire comment se présentent 

 les écarts en tant que iiuiltiples d'une eonstante , environ 

 0,0120. 



Surgit alors la premiere la question d'une relation entre 

 la grandeur des écarts et le earactére chimique respeetif des 

 eorps simples. Voici un tableau comparatif, ou Ton a en con- 

 séquence disposé les eorps simples d'aprés la grandeur des 

 écarts et plaeé en dessous de ehacun le coefficient qui ré- 

 pond il a 



K S Na Fe Fb X Li Ag C O Br Cl I 

 15 7 6 5 5 i 3 1 1 1 1 -^2 ^4 



Cette comparaison fait ressortir une solidarilé evidente entre 

 le earactére des eorps simples et la grandeur des coeflicients. 

 A gauche sont les elements fortement électro-positifs avec leur 

 grand coefficient positif; a droite, les elements plus éleetro- 

 négatifs, dont le coefficient est petit et partieliement négatif. 



Sans la présence des coefficients négatifs du chlore et de 

 l'iode . on aurait pu supposer que la relation démontrée pour- 

 rait bien étre due a un dualisme de la matiére; ear alors le 

 poids atomique [»ourrait se eoncevoir comme forme par l'addi- 



