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triainine-iiitrite cobaltique de Erdmann, mentionné plus haut, 

 et dont la composition cenlésimale est la méme. On était done 

 tenté de présuiner que ce dernier compose était en eftet iden- 

 tiqiie a l'un ou a l'autre des sels doubles en question. Mais 

 il n'en est rien. Le triamine-nitrite différe de tons les sels 

 mentionnés. An contraire il présente des relations remarqiiables 

 tant avec les diamine-nitrites qu'avec les sels flavo et aussi 

 avec le chlorure dichrocobaltique de M. F. R o s e. 



En eftet la maniére la plus prompte de préparer le tri- 

 amine-nitrite est de chaulTer (juelque temps le diamine-nitrite 

 cobaltique d'ammonium avec rammoniaque M- Le dernier sel 

 s'empare alors d'une molécule d'ammoniaque en abandonnant 

 une molécule de nitrite d'ammonium , et par refroidissement le 

 triamine-nitrite cobaltique se dépose a l'état pur: 



{NO,),.Co.{NH,),.(NO,),.NH, - Nfl, 

 = {NO^],.Co.{NI{.,].^.NOo -r ^'H,.NO^. 



D'autre part , si Ton chauffe le triamine-nitrite avec de 

 l'ammoniaque et avec du nitrate d'ammonium, il s'empare lui 

 aussi d'une molécule d'ammoniaque, abandonne du nitrite d'am- 

 monium et forme le nitrate tlavocobaltique: 



(NO,),.Co.{NH,],.NO,-\-NH, -f NH,.i\0, 

 = [NO., ) , .Co.iNH., ) , . 1VO3 -f NH, . NO^ . 



Ainsi se trouve dédoublée la reaction mentionnée plus 

 haut (p. 26), et par laquelle le diamine-nitrite d'ammonium se 

 change en nitrate flavo, le triamine-nitrite servant d'intermédiaire 

 entre le diamine-nitrite et le sel flavo. Les trois reactions 

 s'etfectuent a peu pres dans les proportions théoriques -). 



O'oii l'on peut conclure que la constitution du triamine- 

 nitrite est la suivante : 



M Zeitschr. anorg. Cliem. 7, p. 308. 

 ^i Ibid. 7, p. 313. 



