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Or les sels dinitro-diamine-cobaltiques, qiiand on les chauffe 

 avec l'acide chlorhydrique concentré jusqu'a vif dégagement de 

 gaz nitreux, se changent complétement en chlorure dichro- 

 cobaltique de M. F. RoscM- On a en effet: 



{NO^)^.Co.(NH.,).^.NO.,+ ^HCl + H^O 

 = Co{NH.^)^Cl.^,H,0-\-ZfINO^ 



{ NO.,)^.Co.{NH.^).,.Cl + 2 HCl + H^0 

 = Co{NH,),(Jl,,H,0-^2HNO,. 



D'autre part, si Ton traite le chlorure dichro par le nitrite 

 sodique et l'acide acétique, il rend å pen pres la quantité 

 théorique du triamine-nilrite de Erdmann-). 11 est done hors 

 de doute que l'arrangement des groupes ammoniacaux soit le 

 méme dans les trois composes en question. Pour le chlorure 

 dichrocobaltique il se pourrait, d'aprés ce qui précéde, que Tune 

 OU l'autre des formules suivantes se trouvåt constatée par des 

 recherches ultérieures : 



.OH.,.a .Cl 



Co.NH^.NH.^.NN^.Cl ou Co.NH.,.NH.,.NH^.OH,.CL 



.Cl .Cl 



La question demande des recherches plus détaillées. JVlais 

 il faut remarquer, relativement a la seconde des formules pré- 

 cédentes, que Fon n'a jnsqu'ici observé aucun cas oii un 

 groupe NH.^.X, non lié au metal, ait été remplacé par le 

 gronpe OfJ.,.X, et de plus il y a d'une telle conception des 

 conséquences a tirer qui pour le moment me paraissent peu 

 probables. En attendant, des recherches dont je suls occupé 

 me donnent Tespoir d'éclaircir ce point, encore douteux. 



Si Ton appelle bonne une hypothése quand elle conduit 

 il des faits nouveaux et presque inattendus et qu'elle est capable 

 d'interpréter logiquement ces faits, il faut avouer que l'idée de 



Zeitschr. anorg Cheni. 5, p. 193; 7, p. 312. 

 Ibid. 5, p. 191. 



