^^ F. Reinitzer: Siambenzoe. 



iSehr^ bemerkenswert ist das Verhalten zu konzentrierter 

 C h loralhydratlösn ng. Sie färbt die noch ungelösten 

 Kry stalle pfirsichblütrot. Beim Erwärmen lösen sie sich, und die 

 Lösung färbt sich prachtvoll lavendelblau, später indigblau. Auf 

 Zusatz von Schwelelsäure wird die LöJ^iing rotstichig und intensiv 

 kobaltblau. Diese Reaktion schemt nur dann einzutreten, wenn 

 das Chloralhj'drat freie Salzsäure enthält. Ist diese nicht vor- 

 handen, so tritt die Blaufärbung erst nach längerem Sieden ein. 

 Daß dabei die Salzsäure die Hauptrolle spielt, sieht man auch aus 

 den folgenden Farbenreaktionen. Erhitzt man Lubanoibenzoat 

 mit konzentrierter Salzsäure, so färbt sich Säure 

 und Substanz pfirsichblütrot. Versetzt man eine Lösung in 

 Essigsäure bei gewöhnhcher Temperatur tropfenweise mit 

 konzentrierterSalzsäure, so ent.steht sofort eine violett- 

 rote Färbung (586), welche durch weiteren Zusatz immer tiefer, 

 dunkler und feuriger wird (581, 576). Beim Verdünnen mit Wasser 

 verblaßt die Farbe, und es scheidet sich em w^eißer Niederschlag 

 aus. Führt man diese Reaktion in der Weise aus, daß man das 

 Lubanolbenzoat in Essigsäure a n h y d r i d löst und mit Salz- 

 säure unterschichtet, so färbt der erste Tropfen die überstehende 

 Flüssigkeit karminrot, weiterer Zusatz kornblumenblau. Durch 

 Vermischen wird die Flüssigkeit erst pfirsichblütrot, dann hla. Alle 

 diese Reaktionen zeigen, daß das Lubanolbenzoat durch starke 

 Säuren und wasserentziehende Mttel leicht in gefärbte Körper 

 übergeht. 



Verhalten beim Erhitzen. Um einen genauen 

 Einblick in die Zusammensetzung der Siambenzoe zu erhalten, 

 habe ich mich bemiflkt. die Menge der freien B^izoesäure aus 

 dem Gewichtsverlust zu bestimmen, der beim Subhmieren der 

 Benzoesäure eintritt. Dabei erhielt ich je nach der Temperatur 

 und den sonstigen Bedingnngen in zahlreichen Versuchen sehr 

 verschiedene Zahlen. Ich vermutete daher, daß beim Erhitzen 

 nicht nur die freie Benzoesäure subhmiert, sondern auch ein 

 Teil der an Lubanol gebundenen Säure. In der Tat gibt 

 reines Lubanolbenzoat schon bei 120 — 140*^ reichüche Meni^en 

 von Benzoesäure ab, die sich in den kühleren Teilen des Gefäßes 

 ansammehi. Erhitzt man noch stärker so tritt ein deutlicher Genich 

 nach Nelkenöl und später auch nach Guajakol auf. 



Verhalten zum polarisierten Licht. Um 

 festzustellen, ob die Substanz die Ebene des polarisierten Lichtes 

 zudrehen vermag, wurde sie sowohl in alkohohscher wie in ätherischer 

 Lösung in einem L i p p i c h'schen Polarisation? apparat mit drei- 

 teihgem Polarisator geprüft. Die Lösung in ab.'^olutem Alkohol 

 hatte ungefähr eine Konzentration von 7,2%, die ätherische eine 

 solche von 8,8%. Keine der beiden Lösungen zeigte eine Spur 

 einer Drehung, weder im 100 mm- noch im 2C0 mm- Rohr. Das 

 Lubanolbenzoat ist somit optisch unw^ irksam. 



Reduktionsvermögen. Da sich das Lubanolbenzoat 

 sehr leicht oxydiert, lag es nahe, zu versuchen, ob es nicht redu- 

 zierende Eigenschaften besitzt. Setzt man seine alkahsche Lösung 

 zu F e h 1 i n g'scher Lösung, so tritt beim Kochen zunächst Grün- 



