160 O. V. Friedrichs: Neßler'sches Reagens. 



Freilich wird das Quecksilber durch das anwesende überschüssige 

 Alkali nicht ausgeschieden und das komplexe Ion ist somit relativ 

 wenig dissoziiert, unter Umständen kann indessen, besonders wenn 

 starkes N e ß 1 e r'sches Reagens verwendet wird, das Kon- 

 zentrationsprodukt Quecksilberionen und Jodionen über den Wert 

 des Löslichkeitsproduktes des Quecksilberjodids erlangen, wodurch 

 dieses Salz dann in Krystallen ausgeschieden wird. Daß das jeden- 

 falls sehr geringe Löshchkeitsprodukt des Quecksilbersulfids rapid 

 überschritten werden kann, ist hieraus zu schließen; durch 

 Schwefelwasserstoff mrd auch das Quecksilber mit Leichtigkeit 

 aus dem Neßler'schen Reagens gefällt. Es muß also in Er- 

 wägung gezogen werden, welchen Einfluß die in der Reaktions- 

 flüssigkeit anwesenden Hg- --Ionen auf das Reaktionsprodukt 

 ausüben können. 



Enthält die Reagenzlösung einen Ueberschuß an KJ oder, 

 wenn dieselbe mit Quecksilberchlorid bereitet wurde, einen Ueber- 

 schuß an KCl, so ist auch darauf Rücksicht zu nehmen, inwieweit 

 die Empfindlichkeit der Ammoniakreaktion durch die Gegenwart 

 einer verhältnismäßig großen Menge dieser Stoffe beeinträchtigt 

 werden kann. 



Bekanntlich ist die Anwendung des N e ß 1 e r' sehen Reagenses 

 durch die Bildung des sogenannten Oxydimerkuriammonium Jodids, 

 NH2(HgOHg)J oder NHgHgJ + HgO, bedingt, welches bei Gegen- 

 wart von wenig Alkalihydroxyd als ein hellerer, bei mehr Hydroxyd 

 als ein dunklerer gelbbräunlicher Niederschlag entsteht, oder in 

 verdünnter Lösung dieser eine gelbe bis gelbrote Farbe erteilt. 

 Diese verdünnte Lösung enthält das Reaktionsprodukt allem An- 

 schein nach als KoUoiddispersoid, das unter günstigen Umständen 

 einen sehr hohen Dispersitätsgrad haben kann. Die Farbenintensität 

 der Lösung ist von der Oberflächenentwicklung der dispersen Phase 

 abhängig und wird demnach durch die Gegenwart solcher Agentien 

 verringert, welche die Bildung von Molekülaggiomeraten und die 

 Koagulation befördern. 



Die einmal ausgeschiedene braune Jodquecksilberammoniak- 

 verbindung ist zwar in Wasser ein wenig löslich, und somit nicht 

 völhg irreversibel fällbar; da indessen die Lösung derselben, wie 

 überhaupt anorganische Stoffe in koUoidem Zustande, offenbar 

 eine sehr unbeträchtliche innere Reibung besitzt, ist sie zu den 

 Suspensionskolloiden zu zählen. Derartige hydrophobe Sole werden 

 leicht durch Elektrolyte agglomeriert oder koaguliert, und es ist 

 bekannt, daß die Agglomerationsgeschwindigkeit nicht nur von 

 der Konzentration der Suspension und des Neutralsalzes, sondern 

 auch von dem elektrol3d}ischen Lösungsdrucke der Elektrolytenionen 

 abhängig ist. Unter den zweiwertigen Kationen hat Hg-- den größten 

 Lösungsdruck und auch das größte Agglomerations vermögen, 

 während der elektrolytische Lösungsdruck der Haloidionen in der 

 Reihenfolge J' <C Br' < Cr steigt. Es ist somit bei der Ausarbeitung 

 einer Her stellungs Vorschrift für das N e ß 1 e r'sche Reagens von 

 Belang, die Menge der freien Hg-, Gl- oder J-Ionen nach Möglichkeit 

 zu verringern. (Schluß folgt.) 



