Saccharin des Handels. — Saccharin. 87 



Carbonate liefern unter gleichen Umständen das Orthotoluidin und Hylidin, 

 -während diePyridinbasen sich durchaus anders verhalten, indem auch beim 

 stärksten Druck Säure und Basis als getrennte Schichten übereinander 

 lagern. (Journ. Pharm. Chim., 1887, T. XVI, p. 437.) Dr. G. V. 



Saccharin des Handels. Die Einwirkung des Saccharins auf wässerige 

 Boraxlösung bildete den Gegenstand einer Kontroverse zwischen den 

 Chemikern Naylor und Gravill. Es handelte sich um die Frage: 

 welcher chemische Vorgang findet statt, wenn eine wässerige Boraxlösung 

 mit Saccharin versetzt wird. Naylor löste 1 g entwässerten Borax in 

 25 ccm Wasser und fügte 0,6 g Saccharin hinzu; nach dem Umschütteln 

 wurde eine klare Lösung von deutUch saiu'er Reaktion erhalten. Diese 

 wurde mit Äther geschüttelt und nach dessen Entfernung vorsichtig ver- 

 dampft. Die Behandlung mit Äther wurde dann so oft wiederholt, als 

 noch Spuren von Alkalisulfaten der wässerigen Lösung entzogen werden 

 konnten. Die einzelnen Ätherrückstände wurden gesammelt, mit Wasser 

 behufs Entfernung der anorganischen Salze gewaschen und durch Wieder- 

 autlösen in Äther gereinigt. Nach dem Verdunsten wurden aus dieser 

 Lösung farblose krystallinische Tafeln xmd Nadeln erhalten, welche jed- 

 weden süfsen Geschmackes entbehrten und gegenLackmus sauer reagierten. 

 Dieselben waren in kaltem Wasser schwer, in Alkohol, Äther, Chloroform 

 und Benzol, sowie in Alkahlaugen leicht löslich. Aus letzteren waren 

 sie durch Salzsäure fällbar. Die ei*wähnten Krystalle schmolzen bei 

 118,5*^ C. und subhmierten ohne Zersetzung. Die wässerige Lösung des 

 Natriumsalzes dieser Verbindung wurde durch neutrale Ferrichlorid- 

 Lösung rötlichgelb gefällt, durch Manganosulfat aber nicht verändert. 

 Mit kochender Ferricyankalium- Lösung behandelt und mit viel Wasser 

 verdünnt zeigten die Krystalle die prächtig grüne Färbung, welche 

 Gravill für eine charakteristische Reaktion des Saccharins hielt. In 

 diesem Falle ging die Zersetzung jedoch ohne Freiwerden von Blausäure 

 vor sich. IVIit Kaliumbichromat und Schwefelsäure destilliert liefsen die 

 Krystalle kein Benzaldehyd entstehen, und ihre Lösung in Alkohol mit 

 Borax in die Flamme gebracht zeigte die grüne Färbung. Alle diese 

 Reaktionen sind ausnahmslos diejenigen der Benzoesäure und, wenn man 

 von der Süfsigkeit, der Krystallform, dem Schmelzpunkt und dem Frei- 

 werden von Blausäure durch Ferricyankalium absieht, auch diejenigen 

 des Saccharins. Die wässerige Lösung enthielt nach Entfernung der 

 Benzoesäure die SuÜate des Ammoniums und Natriums und Borsäure. 

 Der süfse Geschmack dieser Lösung ist vielleicht einem Salze des 

 Saccharins zuzuschreiben. Ferner versuchte Naylor zu ermitteln, ob ein 

 Vorwalten des Borax oder des Saccharins die Borsäurereaktion bedingte. 

 Zwei Lösungen, von denen die eine Borsäure, die andere Saccharin im 

 Überschufs enthielt, ergaben dieselbe Flammenreaktion. 



Demnach gelang es Naylor nicht, ü-gend einen Beweis für die 

 Bildung eines Doppelsalzes zu finden, und formuliert er den beregten Vor- 

 gang folgendermafsen : 



2C7 Hs Os NS + Na2 B4 O7 + 11 H2O = 

 2HC7 Hs O2 4- Na2 SO4 -I- (NH4)2 SO4 + 4 Hs BO3 

 (Pharm. Journ. and Transact., Nov. 26., 1887, p. 437.) 



Saccharin. Gravill veröffenthcht einige bemerkenswerte Beob- 

 achtungen über den neuen Zuckerstofi", denen folgendes zu entnehmen 

 ist: Die Süfsigkeit ist bei einer Verdünnung von 1 : 10000 noch wahr- 

 nehmbar. Unter dem Mikroskop zeigt Saccharin keine deutliche Krystall- 

 form, Bei 100" C. erleidet es weder chemische noch physikalische Ver- 

 änderung; es sclimilzt bei 1180—120" und beim Erhitzen auf 150" stellt 

 es eine klare hellgelbe Flüssigkeit dar, welche, um wenige Grade weiter 



